1. Ректификацией жидкого воздуха. 2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе. 3. Термическим разложением азида натрия.
Природные и антропогенные источники:
В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете). В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.
Плотность:
0,0012506 (20°C, г/см3) 0,808 (-196°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
1 (-226°C) 10 (-219°C) 100 (-210°C)
Диэлектрическая проницаемость:
1,000528 (25°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.
История:
Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".
Дополнительная информация:
Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. магний способен гореть в азоте.
Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента. В природе содержится в виде двух стабильных изотопов: 14N (99,62% от всех атомов) и 15N (0,38% от всех атомов).
Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).
Источники информации:
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 30