Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: бромметан

skc-файл

### Синонимы:

метил бромистый
метилбромид

### Внешний вид:

бесцветн. газ

### Брутто-формула (система Хилла): CH3Br

### Формула в виде текста: CH3Br

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 94,94

### Температура плавления (в °C): -93,6

### Температура кипения (в °C): 3,56

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

бензол: растворим
вода: 0,09 (20°C)
диэтиловый эфир: легко растворим
сероуглерод: смешивается
хлороформ: растворим
этанол: легко растворим

### Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Юрьев Ю. К. "Практические работы по органической химии" вып.3 2-е изд. М., 1964 стр. 226-227

В круглодонную колбу на 150—200 мл помещают 16,5 мл концентрированной серной кислоты и при непрерывном перемешивании и охлаждении колбы водой приливают небольшими порциями 10 мл метилового спирта и после этого 10 мл воды. Затем прибавляют 15 г тонко растертого бромистого калия и закрывают колбу резиновой пробкой со вставленным в нее обратным шариковым холодильником.

Верхний конец форштосса обратного холодильника закрывают резиновой пробкой со вставленной в нее изогнутой вниз стеклянной трубкой, к которой присоединяют прамыз-ную склянку Тищенко с 20%-ным раствором едкого натра; к этой склянке присоединяют еще одну склянку Тищенко с концентрированной серной кислотой. Отводную трубку, присоединенную ко второй промывной склянке, вставляют в стеклянную ампулу, подготовленную для запаивания и сильно охлаждаемую смесью лед—соль.

Реакционную смесь нагревают на небольшой песочной бане. Выделяющийся бромистый метил проходит через обратный холодильник, промывную склянку с раствором щелочи (для очистки от бромистого водорода, сернистого ангидрида и паров брома), промывную склянку с концентрированной серной кислотой (для очистки от диметилового эфира и высушивания) и конденсируется в приемнике-ампуле. Интенсивность выделения бромистого метила регулируют, изменяя силу нагревания (при охлаждении до комнатной температуры реакция прекращается) так, чтобы реакция протекала равномерно, но не бурно; в этом случае можно заметить конец реакции (по ослаблению ее) и прекратить нагревание.

Бромистый метил сохраняют в запаянной ампуле.

Выход 8,5—9,5 г.

### Плотность:

1,732 (0°C, г/см3)
0,003974 (25°C, г/см3)

### Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,4432 (-20°C)
1,4218 (20°C)

### Давление паров (в мм.рт.ст.):

1420 (20°C)

### Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,786 (20°C)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-35,6 (г)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-25,9 (г)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

245,77 (г)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

42,59 (г)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

5,98

### Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

23,91

### Теплота сгорания Qp (кДж/моль):

769,8

### Критическая температура (в °C):

192,6

### Критическое давление (в МПа):

6,94

###
Источники информации:

1. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 788-789
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 160

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter