Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: алюминия хлорид

### Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

### Брутто-формула (система Хилла): AlCl3

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 133,34

### Температура возгонки (в °C): 180

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензол: не растворим
вода: 44,9 (0°C)
вода: 46,3 (10°C)
вода: 45,1 (25°C)
вода: 47 (30°C)
вода: 46,5 (60°C)
диэтиловый эфир: растворим
тетрахлорметан: растворим
хлороформ: 0,72 (25°C)
этанол: 100 (12,5°C)

### Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Ключников Н.Г. "Неорганический синтез" М. 1988 стр. 135

Получение небольшого количества безводного хлорида алюминия удобно вести в четырехколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с 3 перетяжками). В первое колено помещают несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Нагревают алюминий до 350-400°C и через его слой пропускают хлороводород, получаемый по реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступивший в реакцию улавливают водным раствором щелочи (трубка над раствором!).

Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для его очистки его нагревают в слабом токе хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогично хлорирование можно вести и с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).

### Плотность:

2,44 (25°C, г/см3)

### Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (99°C)
10 (123°C)
100 (151°C)

### Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,35 (197°C)
0,26 (237°C)
0,2 (277°C)

### Поверхностное натяжение (в мН/м):

9,12 (200°C)
6,3 (240°C)
3,49 (280°C)
1,38 (310°C)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-704,2 (т)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-628,6 (т)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

109,3 (т)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

91 (т)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

35,3

###
Источники информации:

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 53

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter