1. Получают при 77 К реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 МА, напряжение 500-1000 В) или под действием УФ-излучения.
Плотность:
3,3 (-73°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
30 (0°C)
Формулы расчета величин:
Логарифм давления насыщенного пара (в Па): lg p = -2000/T + 10,939 (240-300 K)
Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):
37
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
60,2 (г)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
Фторирующий агент в неорганическом синтезе. Источник атомарного фтора.
Дополнительная информация:
Энергия диссоциации на 2 атома фтора и атом криптона = 91,2 кДж/моль. Сильнейший окислитель. При нагревании может разлагатся со взрывом. Бурно реагирует с водой (выше 8 С - со взрывом), с органическими веществами реагирует со взрывом и воспламенением. Окисляет практически все элементы до фторидов с высшими степенями окисления, таких как PrF4, AmF6, AuF5.
Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из никеля, монель-металла или алюминия при температуре ниже 0 С. Легколетуч.
Источники информации:
"Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 523-524