1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом. 2. Действием серной кислоты на перекись бария.
Природные и антропогенные источники:
Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.
Плотность:
1,45 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4067 (25°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
10 (50°C) 100 (95°C)
Диэлектрическая проницаемость:
84,2 (0°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,1 (20°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,245 (20°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
80,4 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-187,8 (ж)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-120,4 (ж)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.
Дополнительная информация:
Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).
Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).
Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).
Источники информации:
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 63
Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 22-28