Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: водорода пероксид

### Синонимы:

водорода перекись

### Внешний вид:

бесцветн. жидкость

### Брутто-формула (система Хилла): H2O2

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

### Температура плавления (в °C): -0,43

### Температура кипения (в °C): 152

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

### Способы получения:

1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.

### Природные и антропогенные источники:

Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

### Плотность:

1,45 (20°C, г/см3)

### Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,4067 (25°C)

### Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (50°C)
100 (95°C)

### Диэлектрическая проницаемость:

84,2 (0°C)

### Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,1 (20°C)

### Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

1,245 (20°C)

### Поверхностное натяжение (в мН/м):

80,4 (20°C)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-187,8 (ж)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-120,4 (ж)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

109,5 (ж)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

89,33 (ж)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

12,49

### Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

51,63

### Аналитические свойства вещества:

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.

### Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

###
Источники информации:

1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 63
2. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 22-28
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 59

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter