Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: молибдена (III) хлорид

### Внешний вид:

кирпично-красн. моноклинные кристаллы

### Брутто-формула (система Хилла): Cl3Mo

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 202,3

### Температура разложения (в °C): 500

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
диэтиловый эфир: мало растворим
этанол: мало растворим

### Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1634-1635

Всю работу проводят в атмосфере сухого азота, не содержащего кислорода. Прибор для синтеза представляет собой круглодониую колбу с боковым тубусом для подачн газа. К колбе присоединен обратный холодильник, причем для уплотнения шлифа служит тефлоновая манжета. На выходе обратного холодильника присоединены охлаждаемая ловушка и счетчик пузырьков для контроля скорости подачн газа. Перед синтезом прибор прогревают в токе азота.

Избыток МоCl5 (13,66 г) и безводный, SnCl2 (9,03 г) в атмосфере защитного газа смешивают друг с другом, перетирая в порошок, и вместе с покрытым тефлоном сердечником магнитной мешалкн загружают в реакционную колбу. Безводный SnCl2 можно получить обезвоживанием соответствующего гидрата в токе НСl.

Реакционную смесь при энергичном перемешивании магнитной мешалкой медленно нагревают на силиконовой масляной баие до 290—300 "С н выдерживают при этой температуре еще примерно 30 мин. Затем прекращают подачу воды в обратный холодильник н образовавшийся SnCl4 конденсируют в ловушке; при этом целесообразно увеличить подачу азота. После удаления большей части SnCl4 обратный холодильник заменяют на охлаждаемый «палец» н избыток МоCl5 отгоняют в вакууме прн 300 °С. Удалив все летучие компоненты смесн, прибор охлаждают в вакууме н заполняют сухим азотом, не содержащим кислорода.

### Способы получения:

1. Нагревание пентахлорида молибдена в токе водорода при 250 С.

### Плотность:

3,578 (25°C, г/см3)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-393 (т)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-204 (т)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

138 (т)

### Дополнительная информация:

Не растворим в соляной кислоте, растворим в концентрированной серной кислоте, азотной кислоте. Реагирует с щелочами.

###
Источники информации:

1. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 379
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 82

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter