Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P4. Выше 800 С диссоциирует на P2. Расплав легко переохлаждается.
1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С. 2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима).
Плотность:
1,83 (20°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
1 (75°C) 10 (123°C) 100 (190°C)
Магнитная восприимчивость (в мм3/кг):
-0,088600000000000000 (293 К)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
0 (т)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
0 (т)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.
История:
Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".
Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.
Дополнительная информация:
На воздухе легко воспламеняется при 34 С. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов.
Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.
Источники информации:
"Химическая энциклопедия" т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 136, 144-147
"Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 226
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 52