Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: натрия ацетат

### Синонимы:

натрий уксуснокислый

### Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

### Брутто-формула (система Хилла): C2H3NaO2

### Формула в виде текста: CH3COONa

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 82,03

### Температура плавления (в °C): 324

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,05 (15°C)
вода: 119 (0°C)
вода: 121 (10°C)
вода: 123,5 (20°C)
вода: 126 (30°C)
вода: 129,5 (40°C)
вода: 134 (50°C)
вода: 139,5 (60°C)
вода: 146 (70°C)
вода: 153 (80°C)
вода: 161 (90°C)
вода: 170 (100°C)
вода: 180 (110°C)
вода: 191 (120°C)
вода: 193 (123°C)
диоксид серы: 0,073 (0°C)
диэтиловый эфир: плохо растворим
этанол: плохо растворим

### Способы получения:

1. Реакцией едкого натра или карбоната натрия с уксусной кислотой.

### Плотность:

1,528 (20°C, г/см3)

### Показатель диссоциации:

pKa (1) = 24 (20 C, вода)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-709,32 (т)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-607,7 (т)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

123,1 (т)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

79,9 (т)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

18

### Применение:

Применяется в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, винилацетата, ацетатов меди и др., как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, для получения буферных растворов, электролитов в гальванотехнике.

### Дополнительная информация:

Гидролизуется водой. Растворяется в минеральных кислотах. С оксидом азота (IV) дает нитрит натрия и нитрат натрия и уксусный ангидрид; при нагревании с едким натром при 200 С - метан и карбонат натрия. С уксусной и муравьиной кислотами дает аддукты.

###
Источники информации:

1. "Краткий справочник по химии" под ред. Куриленко О.Д., Киев:Наукова думка, 1974 стр. 489
2. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 144-145
3. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 211, 290, 302
4. "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 180
5. Гордон А., Форд Р. "Спутник химика" М.: Мир, 1976 стр. 77
6. Лурье Ю.Ю. "Справочник по аналитической химии" М.:Химия, 1979 стр. 78-79
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 83

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter