1. Получают реакцией, при 160 С и давлении 0,5 мм.рт.ст. , между тионилхлоридом и сульфидом серебра. 2. Действием тлеющего электрического заряда на смесь двуокиси серы с парами серы.
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-93,37 (г)
Дополнительная информация:
Может хранится, при комнатной температуре, всего несколько часов, в чистом и сухом сосуде, под давлением 40 мм.рт.ст. При повышении концентрации быстро идет распад на серу и оксид серы (IV). При сильном охлаждении превращается в оранжево-красное твердое вещество, при нагревании до -30 С разлагающееся до серы и оксида серы (IV). При комнатной температуре кислородом не окисляется. Легко разлагается водой с первичным образованием H2S2O2, вступающей затем во вторичные реакции. Более или менее легко закись серы вступает в реакции с большинством металлов. При низких температурах для нее получены продукты присоединения.
Источники информации:
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 328