Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: хлороводород

### Внешний вид:

бесцветн. газ

### Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В жидком виде - бесцветная легко подвижная жидкость. Кристаллизуется в кубической решетке, ниже -174,15 С существует ромбическая модификация.

### Брутто-формула (система Хилла): HCl

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,46

### Температура плавления (в °C): -114,2

### Температура кипения (в °C): -85,08

### Температура разложения (в °C): 1500

### Температурные константы смесей:

108,584 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 79,778% хлороводород 20,222%
-74,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) вода 77% хлороводород 23%

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

бензол: растворим 1,9 (20°C)
вода: 96 (-18,3°C)
вода: 93,31 (-15°C)
вода: 89,79 (-10°C)
вода: 82,3 (0°C)
вода: 78,7 (10°C)
вода: 72,47 (20°C)
вода: 67,3 (30°C)
вода: 63,3 (40°C)
вода: 59,6 (50°C)
вода: 56,1 (60°C)
диэтиловый эфир: растворим 33,2 (20°C)
метанол: 88,7 (20°C)
серная кислота концентрированная: 0,4015 (25°C)
этанол: растворим
этанол абсолютный: 69,5 (20°C)

### Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

### Плотность:

0,0016391 (0°C, г/см3)
1,187 (-85,1°C, г/см3)
1,045 (-155°C, г/см3)
1,469 (-166°C, г/см3)
1,48 (-154,79°C, г/см3)

### Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,0004456 (0°C)
1,256 (-85,1°C)

### Плотность растворов (г/см3):

1,01 (2.36%, 20°C, растворитель - вода)
1,03 (6.43%, 20°C, растворитель - вода)
1,05 (10.52%, 20°C, растворитель - вода)
1,06 (12.51%, 20°C, растворитель - вода)
1,07 (14.49%, 20°C, растворитель - вода)
1,08 (16.47%, 20°C, растворитель - вода)
1,1 (20.39%, 20°C, растворитель - вода)
1,155 (31.14%, 20°C, растворитель - вода)
1,198 (40%, 20°C, растворитель - вода)

### Показатель диссоциации:

pKa (1) = -7 (25 C, вода)

### Диэлектрическая проницаемость:

1,0046 (25°C)
14,2 (-114,02°C)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-91,8 (г)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-94,79 (г)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

186,8 (г)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

29,13 (г)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

1,99

### Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

16,15

### Симптомы острого отравления:

Животные. При высоких концентрациях - некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе иа вскрытии - отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть (спазм и отек гортани, отек легкого). Вдыхание 5,0 мг/л в течение 1,5 ч приводит кроликов и морских свинок к смерти через 2-6 дней. При невысоких концентрациях - раздражение слизистой носа, слюнотечение; 0,45 мг/л при воздействии в течение 6 ч вызывают катар дыхательных путей, легкое поражение роговицы. У кошек и кроликов вдыхание 0,15-0,21 мг/л по 6 ч в день в течение 50 дней вызывает лишь беспокойство, раздражение, небольшое уменьшение содержания гемоглобина в крови. 12 экспозиций по 6 ч при 0,05 мг/л не вызывают видимого заболевания у обезьян и других животных (Machle et al.). Интратрахеальное введение 2 или 3 мл/кг 0,1 н. HCl вызывает нарушение дыхания и сердцебиения, гибель собак (Greenfield et al.).

Человек. При высоких концентрациях - раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Концентрации 0,05-0,075 мг/л переносятся с трудом, хотя "привычные" люди выносят в течение нескольких минут даже концентрации 1-2 мг/л. Хроническое отравление вызывает катары дыхательных путей; разрушение зубов; изъязвления слизистой носа и даже прободение носовой перегородки; желудочно-кишечные расстройства; возможны воспалительные заболевания кожи. Описай случай тяжелого отравления: сильное исхудание, слабость; горячая, сухая, землистая кожа; кашель, учащенное дыхание, мелкопузырчатые хрипы; мокрота отхаркивается о большим трудом; сердечная деятельность нормальная, но по нескольку раз в день сильные сердцебиения. Пульс - 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация - 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

Действие на кожу. Туман соляной кислоты, образующийся при нагревании растворов для травления, вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев не столь тяжелы, как при действии серной и азотной кислот. Обычно возникает чисто серозное воспаление с пузырями. Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии (если, например, после попадания на кожу кислота сразу не отмыта). Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления.

### Лечение отравлений:

Немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей дыхание одежды. Ингаляция кислорода. Промывание глаз, носа, полоскание 2% раствором соды. При затруднении дыхания через нос - 2-3% раствор эфедрина 3-4 раза в день по 4-5 капель, подкожно атропин (1 мл 0,1% раствора). Тепло на область шеи. При кашле - кодеин, дионин, тепловлажные ингаляции 2-3% раствора соды (2-3 раза в день по 10 мин). В дальнейшем - отхаркивающие средства, горчичники на область трахеи, теплое молоко с боржомом или содой, маслом или медом. В более тяжелых случаях для профилактики и лечения пневмонии - ингаляции аэрозолей антибиотиков, курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При поражении глаз после промывания впустить в глаза по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином (1:1000) с последующей инсталляцией стерильного вазелинового или персикового масла в конъюнктивальный мешок. Очки-консервы. В дальнейшем - 30% раствор альбуцида, гидрокортизоновая мазь. При попадании кислоты в глаза промывать их водой, а не нейтрализующими (щелочными) растворами.

При попадании крепкой кислоты на кожу - немедленное обмывание ее водой, лучше под давлением (например, из гидранта в течение 5-10 мин. В здравпункте наложить на обожженную поверхность кашицу из соды.

### Критическая температура (в °C):

51,4

### Критическое давление (в МПа):

8,26

### Критическая плотность (в г/см3):

0,42

### Применение:

Водный раствор используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.

### Дополнительная информация:

Химия безводного хлороводорода и его водного раствора различны.

Безводный хлороводород сильно дымит во влажном воздухе. Безводный хлороводород химически пассивен: не реагирует с серой, фосфором, углем, многими металлами. С нитридами, карбидами, боридами и сульфидами реагирует выше 650 С, с гидридами кремния, германия и бора - в присутствии хлорида алюминия, с оксидами переходных металлов - при 300 С и выше. Окисляется кислородом и азотной кислотой до хлора, с триоксидом серы дает хлорсульфоновую кислоту.

Водный раствор называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота, химически активна. Растворяет с выделением водорода все металлы имеющие отрицательный нормальный потенциал, со многими оксидами и гидроксидами дает хлориды, вытесняет более слабые кислоты (фосфорную, борную и т.д.) из их солей.

Производство 31%-ной соляной кислоты в СССР составляло 1 520 000 т. (1986).

###
Источники информации:

1. "Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей" 7-е изд. т.3 Л.:Химия 1976 стр. 41-42
2. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 80, 322
3. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 381-383
4. Лурье Ю.Ю. "Справочник по аналитической химии" М.:Химия, 1979 стр. 91
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 110

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter