Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: озон

### Внешний вид:

бесцветн. газ

### Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный.

### Брутто-формула (система Хилла): O3

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 48

### Температура плавления (в °C): -192,7

### Температура кипения (в °C): -111,9

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,106 (0°C)
вода: 0,097 (18°C)
тетрахлорметан: 0,64 (20°C)

### Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: специфический

### Способы получения:

1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе.
2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой.
3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария.
4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм).

### Природные и антропогенные источники:

Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю).

### Плотность:

0,002144 (20°C, г/см3)
1,71 (-183°C, г/см3)
1,46 (-111,9°C, г/см3)

### Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-172,1°C)
10 (-157,2°C)
100 (-137°C)

### Диэлектрическая проницаемость:

1,0019 (0°C)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

142,3 (г)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

162,7 (г)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

238,8 (г)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

39,25 (г)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

2,1

### Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

15,19

### Критическая температура (в °C):

-12,1

### Критическое давление (в МПа):

5,53

### Критическая плотность (в г/см3):

0,537

### Применение:

Применяется для дезинфекции помещений, воды.

### История:

Получен в 1840 г.

### Дополнительная информация:

В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr.

С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости.

###
Источники информации:

1. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 38-43
2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 50-54
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 73

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter