бензол: растворим вода: 0,09 (20°C) диэтиловый эфир: легко растворим сероуглерод: смешивается хлороформ: растворим этанол: легко растворим
Метод получения 1.
(лабораторный синтез) Источник информации: Юрьев Ю. К. "Практические работы по органической химии" вып.3 2-е изд. М., 1964 стр. 226-227
В круглодонную колбу на 150—200 мл помещают 16,5 мл концентрированной серной кислоты и при непрерывном перемешивании и охлаждении колбы водой приливают небольшими порциями 10 мл метилового спирта и после этого 10 мл воды. Затем прибавляют 15 г тонко растертого бромистого калия и закрывают колбу резиновой пробкой со вставленным в нее обратным шариковым холодильником.
Верхний конец форштосса обратного холодильника закрывают резиновой пробкой со вставленной в нее изогнутой вниз стеклянной трубкой, к которой присоединяют прамыз-ную склянку Тищенко с 20%-ным раствором едкого натра; к этой склянке присоединяют еще одну склянку Тищенко с концентрированной серной кислотой. Отводную трубку, присоединенную ко второй промывной склянке, вставляют в стеклянную ампулу, подготовленную для запаивания и сильно охлаждаемую смесью лед—соль.
Реакционную смесь нагревают на небольшой песочной бане. Выделяющийся бромистый метил проходит через обратный холодильник, промывную склянку с раствором щелочи (для очистки от бромистого водорода, сернистого ангидрида и паров брома), промывную склянку с концентрированной серной кислотой (для очистки от диметилового эфира и высушивания) и конденсируется в приемнике-ампуле. Интенсивность выделения бромистого метила регулируют, изменяя силу нагревания (при охлаждении до комнатной температуры реакция прекращается) так, чтобы реакция протекала равномерно, но не бурно; в этом случае можно заметить конец реакции (по ослаблению ее) и прекратить нагревание.
Бромистый метил сохраняют в запаянной ампуле.
Выход 8,5—9,5 г.
Плотность:
1,732 (0°C, г/см3) 0,003974 (25°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,4432 (-20°C) 1,4218 (20°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
1420 (20°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
1,786 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-35,6 (г)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-25,9 (г)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):