Главная страница База данных

###### Карта сайта

##
Свойства вещества: фосфор белый

### Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

### Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P4. Выше 800 С диссоциирует на P2. Расплав легко переохлаждается.

### Брутто-формула (система Хилла): P4

### Формула в виде текста: P4

### Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,9

### Температура плавления (в °C): 44,1

### Температура кипения (в °C): 257

### Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,14 (25°C)
ацетон: 0,22 (40°C)
бензол: 3,2 (20°C)
бензол: 5,75 (40°C)
бензол: 7,9 (60°C)
вода: 0,0003 (15°C)
диэтиловый эфир: 1,04 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,39 (25°C)
диэтиловый эфир: 2 (35°C)
сероуглерод: 434 (0°C)
сероуглерод: 630 (5°C)
сероуглерод: 880 (10°C)
тетрахлорметан: 1,27 (20°C)
тетрахлорметан: 1,82 (40°C)
этанол: 0,31 (18°C)

### Способы получения:

1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С.
2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима).

### Плотность:

1,83 (20°C, г/см3)

### Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (75°C)
10 (123°C)
100 (190°C)

### Магнитная восприимчивость (в мм3/кг):

-0,088600000000000000 (293 К)

### Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

### Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

### Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

41,1 (т)

### Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

23,8 (т)

### Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,659

### Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

11,5 (мыши, перорально)

### Критическая температура (в °C):

695

### Критическое давление (в МПа):

8,1

### Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

### История:

Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

### Дополнительная информация:

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов.

Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

###
Источники информации:

1. "Химическая энциклопедия" т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 136, 144-147
2. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 226
3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 52
4. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 437, 457
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 107

© Кипер Руслан, 2003-2006 г.
Если на странице вы нашли ошибку, можете выделить ее и отправить автору сайта, нажав Ctrl + Enter