Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
В твердом виде - синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде - голубого цвета (на фото).
1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид железа, триоксид дихрома). 2. Ректификацией жидкого воздуха. 3. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром). 4. Термическим разложением перманганата калия. 5. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода. 6. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта. 7. Для особо чистого. Электролиз сернокислого раствора хромата калия.
Природные и антропогенные источники:
Содержание в атмосферном воздухе 23 об% (общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн), в составе литосферы в общем 50 вес%. Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%.
Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива.
История:
Открыт в 1771-1773 г. Шееле, но его "Химический трактат о воздухе и огне" был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).
Дополнительная информация:
Растворяется в титане и платине. Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.
Источники информации:
"Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 232-233
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49