1. Реакцией мочевины с триоксидом серы и серной кислотой, либо с хлорсульфоновой кислотой. 2. Реакцией гидроксиламина с диоксидом серы.
Плотность:
2,126 (25°C, г/см3)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-685,9 (т)
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
1600 (крысы, ) 3100 (мыши, )
Применение:
Для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения сульфо и амидосульфогрупп в органические соединения. Стандартное вещество в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов.
Дополнительная информация:
При комнатной температуре практически не подвергается гидролизу, при повышенной температуре гидролизуется до сульфата аммония (в кислоте быстрее). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами образует соли - сульфаматы, с тионилхлоридом - сульфамоилхлорид. При реакции с азотистой кислотой разлагается до азота и серной кислоты; эта реакция используется для количественного определения сульфаминовой кислоты. Хлор, бром, хлорати и перманганат калия окисляют сульфаминовую кислоту до азота. Реакция с хлорноватистой кислотой или гипохлоритом натрия приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным, реакция с натрием в жидком аммиаке дает NaSO3NHNa. С сульфатом натрия дает аддукт 6HSO3NH2·5Na2SO4·15H2O. Менее коррозионна, чем серная и соляная кислоты.
Реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами с образованием алкил- и арилсульфаматов. Амиды карбоновых кислот реагируют давая N-ацилсульфаматы аммония.
Источники информации:
"Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 454