Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

hydrogen

Physical appearance:

colorless gas

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

H2

Structural formula as text:

H2

Molar/atomic mass: 2.01565

Melting point (°C):

-259.19

Boiling point (°C):

-252.77

Destruction point (°C):

1700-5000

Solubility (g/100 g of solvent):

aluminum fused: soluble [Ref.]
acetone: 0.00102 (20.9°C) [Ref.]
benzene: 0.00066 (22.9°C) [Ref.]
water: 0.000194 (0°C) [Ref.]
water: 0.000175 (10°C) [Ref.]
water: 0.000164 (20°C) [Ref.]
water: 0.000157 (25°C) [Ref.]
water: 0.000153 (30°C) [Ref.]
water: 0.000147 (40°C) [Ref.]
water: 0.000145 (50°C) [Ref.]
water: 0.000144 (60°C) [Ref.]
water: 0.000144 (100°C) [Ref.]
perfluoro-n-heptane: 0.000522 (-25°C) [Ref.]
perfluoro-n-heptane: 0.0006204 (0°C) [Ref.]
perfluoro-n-heptane: 0.0007287 (25°C) [Ref.]
perfluoro-n-heptane: 0.0007763 (35°C) [Ref.]
dimethylsulphoxide: insoluble [Ref.]
dimethylformamide: 0.0004 (25°C) [Ref.]
i-butanol: 0.00105 (20°C) [Ref.]
methanol: 0.00103 (20°C) [Ref.]
methyl acetate: 0.000809 (20.9°C) [Ref.]
tin liquid: 0.04 (1000°C) [Ref.]
tin liquid: 0.036 (1300°C) [Ref.]
carbon tetrachloride: 0.000365625 (0°C) [Ref.]
carbon tetrachloride: 0.000414562 (20.9°C) [Ref.]
acetic acid: 0.000486 (20°C) [Ref.]
monochlorbenzene: 0.000452 (21.2°C) [Ref.]
chloroform: 0.000353 (18.7°C) [Ref.]
ethanol: 0.000624 (0°C) [Ref.]
ethyl acetate: 0.000762 (21°C) [Ref.]

Numerical data:

Year of discovery: 1766
Thermal conductivity (W/m·K): 0.1866
Polarizability of molecules (nm3): 0.00079

Density:

0.00008988 (20°C, g/cm3)
0.07 (-252°C, g/cm3)
0.0763 (-260°C, g/cm3)

Vapour pressure (Torr):

1 (-263.6°C)
10 (-261.4°C)
100 (-258.1°C)

    Electrode potential:

    H2 + 2e- → 2H-, E = -2.251 V (water, 25°C)
    2H+ + 2e- → H2, E = 0 V (water, 25°C)
    H1 + H+ + e- → H2, E = 2.106 V (water, 25°C)

    Dissociation:

    pKa (1) = 39 (25°C, water)

    Permittivity (dielectric constant):

    1.000252 (25°C)

    Dipole moment (D):

    0 (20°C)

    Viscosity (mPa·s):

    0.0085 (0°C)
    0.0103 (100°C)
    0.0121 (200°C)
    0.0154 (400°C)
    0.0183 (600°C)

    Speed sound (m/s):

    1284 (0°C, aggregative state - gas)
    1301 (18°C, aggregative state - gas)
    1463 (100°C, aggregative state - gas)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (g)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    130.52 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    28.83 (g)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    0.117

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    0.916

    Enthalpy (heat) of dissociation ΔdissH (kJ/mol)

    435,88 (g) [Ref.]

    Critical temperature (°C):

    -239.91

    Critical pressure (MPa):

    1.297

    Critical density (g/cm3):

    0.031

    References:

    1. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - pp. 11-51
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - pp. 238
    3. Nuclear Physics A. - 2003. - vol.729, Issue 1, 1 December. - pp. 27
    4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 553-567
    5. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. - М.: Наука, 1972. - pp. 7-43
    6. Взаимодействие водорода с металлами. - Авторы: Агеев В.Н., Бекман И.Н. и др., Бурмистрова О.П. - М.: Наука, 1987
    7. Гидриды переходных металлов. - М.: Мир, 1975. - pp. 9-15
    8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 39-53
    9. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 50
    10. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 12-21
    11. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - pp. 465
    12. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.1. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - pp. 311-312
    13. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 79-82, 115-122
    14. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - pp. 5-13
    15. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 59
    16. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - pp. 42-48, 55, 60-65
    17. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 536-553
    18. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - pp. 742
    19. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 994
    20. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - pp. 400-402
    21. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - pp. 104
    22. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - pp. 81-86
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru