Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

New version database

Properties of substance:

propan-2-one



skc-file

Synonyms:

acetone
dimethyl ketone

Group of substances:

organic

Physical appearance:

colorless liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

C3H6O

Structural formula as text:

CH3COCH3

CAS No: 67-64-1

Molar/atomic mass: 58.079

Melting point (°C):

-95.35

Boiling point (°C):

56.24

Solubility (g/100 g of solvent):

1,1,1,2-tetrachloroethane: miscible [Ref.]
acetone: miscible [Ref.]
ammonia liquid : miscible [Ref.]
benzene: miscible [Ref.]
carbon tetrachloride: miscible [Ref.]
chloroform: soluble [Ref.]
diethyl ether: miscible [Ref.]
dimethylformamide: miscible [Ref.]
ethanol: miscible [Ref.]
hydrogen fluoride : very soluble [Ref.]
methanol: miscible [Ref.]
oxygen liquid: 0.00027 (-195.6°C) [Ref.]
sulfolane: miscible [Ref.]
water: miscible [Ref.]

Multicomponent solubility (in wt%):

water 26.4%, acetone 73.3%, sodium hydroxide 0.3%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 36.4%, acetone 62.9%, sodium hydroxide 0.7%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 41.5%, acetone 57.4%, sodium hydroxide 1.1%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 53.7%, acetone 43.7%, sodium hydroxide 2.6%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 65.5%, acetone 29.2%, sodium hydroxide 5.3%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 69.%, acetone 24.%, sodium hydroxide 7.%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 75.4%, acetone 15.2%, sodium hydroxide 9.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 77.1%, acetone 9.8%, sodium hydroxide 13.1%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 76.4%, acetone 6.4%, sodium hydroxide 17.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 75.5%, acetone 4.9%, sodium hydroxide 19.6%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 73.4%, acetone 2.3%, sodium hydroxide 24.3%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 71.7%, acetone 1.1%, sodium hydroxide 27.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации NaOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 19.5%, acetone 80.1%, potassium hydroxide 0.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 28.8%, acetone 70.5%, potassium hydroxide 0.7%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 45.3%, acetone 52.7%, potassium hydroxide 2.%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 53.9%, acetone 41.7%, potassium hydroxide 4.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 65.2%, acetone 26.6%, potassium hydroxide 8.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 73.8%, acetone 11.1%, potassium hydroxide 15.1%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 73.8%, acetone 5.5%, potassium hydroxide 20.7%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 70.8%, acetone 2.%, potassium hydroxide 27.2%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 70.3%, acetone 1.3%, potassium hydroxide 28.4%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 55.8%, acetone 0.4%, potassium hydroxide 43.8%, 0 °C, separating phase: при увеличении концентрации KOH смесь разделяется на два жидких слоя [Ref.]
water 44.783%, acetone 24.387%, magnesium chloride 30.83%, 20 °C [Ref.]
acetone 96.518%, potassium iodide 0.68%, silver iodide 2.802%, 25 °C [Ref.]
acetone 93.73%, potassium iodide 1.25%, silver iodide 5.02%, 25 °C [Ref.]

Properties of solutions:

5% (wt.), solvent - water
  Dynamic viscosity (mPa·s) = 1.125 (20°)
  Density (g/cm3) = 0.9912 (20°)
  Index of refraction = 1.3366 (20°)
  Flash point (°C) = 33.
  Freezing point (°C) = -1.63
10% (wt.), solvent - water
  Dynamic viscosity (mPa·s) = 1.244 (20°)
  Density (g/cm3) = 0.9849 (20°)
  Index of refraction = 1.3402 (20°)
  Flash point (°C) = 11.
  Freezing point (°C) = -3.29
18,16% (wt.), solvent - water
  Freezing point (°C) = -6.55
20% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = 1.
30% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = -5.
31,18% (wt.), solvent - water
  Freezing point (°C) = -12.35
50% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = -11.
70% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = -14.
85% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = -17.
95% (wt.), solvent - water
  Flash point (°C) = -19.

Numerical data:

Polarizability of molecules (nm3): 0.0066

Density:

0.868 (-50°C, g/cm3)
0.857 (-40°C, g/cm3)
0.846 (-30°C, g/cm3)
0.836 (-20°C, g/cm3)
0.825 (-10°C, g/cm3)
0.814 (0°C, g/cm3)
0.802 (10°C, g/cm3)
0.7908 (20°C, g/cm3)
0.7899 (25°C, g/cm3)

Refractive index (nD):

1.3591 (20°C)
1.3588 (25°C)

    Dissociation:

    pKBH+ (1) = -7.2 (25°C, water)
    pKa (1) = 20 (20°C, water)

    Permittivity (dielectric constant):

    20.9 (20°C)
    29.5 (-50°C)
    28.1 (-40°C)
    26.8 (-30°C)
    25.6 (-20°C)
    24.4 (-10°C)
    23.3 (0°C)
    22.2 (10°C)

    Dipole moment (D):

    2.84 (20°C)

    Viscosity (mPa·s):

    0.295 (25°C)
    0.28 (41°C)
    0.36 (10°C)
    0.777 (-50°C)
    0.657 (-40°C)
    0.567 (-30°C)
    0.496 (-20°C)
    0.437 (-10°C)
    0.391 (0°C)
    0.29 (35°C)

    Surface tension (mN/m):

    23.7 (20°C)

    Speed sound (m/s):

    1189 (20°C, aggregative state - liquid)
    238.6 (97.1°C, aggregative state - gas)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -247.7 (l)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    200 (l)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    125 (l)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    5.69

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    29.1

    Flash point (°C):

    -18

    Autoignition temperature (°C):

    465

    Heat of combustion (kJ/mol):

    1829.4

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -217.1 (g)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    -152.7 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    295.3 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    74.5 (g)

    Enthalpy (heat) of solution ΔsolH (kJ)

    -30 (l) [Ref.]
    -25,63 (l) [solvent: water, 17°C, 1 mol in 12.9 mol of water] [Ref.]

    LD50 (mg/kg):

    3800 (rabbits, oral)
    9750 (rats, oral)

    Critical temperature (°C):

    235.5

    Critical pressure (MPa):

    4.7

    Critical density (g/cm3):

    0.273

    References:

    1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - pp. 22-23
    2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - pp. 7
    3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - pp. 175-184
    4. Smallwood I.M. Handbook of organic solvent properties. - 1996. - pp. 171-173
    5. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - pp. 138 [Russian]
    6. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - pp. 147 [Russian]
    7. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - pp. 186 [Russian]
    8. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - pp. 185-187 [Russian]
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 561 [Russian]
    10. Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии. - Под ред. Голикова С.Н. - М.: Медицина, 1977. - pp. 261 [Russian]
    11. Огородников С.К., Лестева Т.М., Коган В.Б. Азеотропные смеси: Справочник. - Л.: Химия, 1971. - pp. 60, 279-284 [Russian]
    12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 127 [Russian]
    13. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 13. - М.: Химия, 1964. - pp. 145 [Russian]
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - pp. 230-231 [Russian]
    15. Шейхет Ф.И. Материаловедение химикатов, красителей и моющих средств. - М.: Легкая индустрия, 1969. - pp. 62-71 [Russian]
      What information do you need?




      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru