Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

Properties of substance:

ozone

Physical appearance:

colorless gas

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

O3

Structural formula as text:

O3

Molar/atomic mass: 47.998

Melting point (°C):

-192.7

Boiling point (°C):

-111.9

Solubility (g/100 g of solvent):

water: 0.109 (0°C) [Ref.]
water: 0.106 (0°C) [Ref.]
water: 0.078 (10°C) [Ref.]
water: 0.097 (18°C) [Ref.]
water: 0.057 (20°C) [Ref.]
water: 0.04 (30°C) [Ref.]
water: 0.027 (40°C) [Ref.]
water: 0.019 (50°C) [Ref.]
water: 0.014 (60°C) [Ref.]
propionic acid: 0.806 (17.3°C) [Ref.]
tetrafluoromethane: miscible (-169°C) [Ref.]
carbon tetrachloride: 0.64 (20°C) [Ref.]
acetic acid: 0.525 (18.2°C) [Ref.]

Interatomic distances and bond angles:

Interatomic distances (in pm): 127,8 (O-O) [gas]
Bond angles (in degrees): 117 (O-O-O) [gas]

Numerical data:

Year of discovery: 1840
Ionization Potentials (Electronvolts): 12.52

Density:

0.002144 (20°C, g/cm3)
1.71 (-183°C, g/cm3)
1.46 (-111.9°C, g/cm3)
1.354 (-119.4°C, g/cm3)
1.728 (-195.8°C, g/cm3)

Vapour pressure (Torr):

1 (-172.1°C)
10 (-157.2°C)
100 (-137°C)

    Electrode potential:

    O3 + 6H+ + 6e- → 3H2O, E = 1.511 V (water, 25°C)
    O3 + 2H+ + 2e- → O2 + H2O, E = 2.076 V (water, 25°C)

    Permittivity (dielectric constant):

    1.0019 (0°C)

    Viscosity (mPa·s):

    1.55 (-183°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    142.3 (g)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    162.7 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/mol·K):

    238.8 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/mol·K):

    39.25 (g)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    2.1

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    15.19

    Critical temperature (°C):

    -12.1

    Critical pressure (MPa):

    5.53

    Critical density (g/cm3):

    0.537

    References:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - pp. 641-642
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 1360-1361
    3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - pp. 150-170
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 567
    5. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 38-43
    6. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - pp. 654-657
    7. Леенсон И.А. Занимательная химия. - Ч. 2. - М.: Дрофа, 1996. - pp. 8-26
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 50-54
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 27, 73
    10. Разумовский С.Д., Заиков Г.Е. Озон и его реакции с органическими соединениями (кинетика и механизм). - М.: Наука, 1974
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 89
    12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 576
    13. Токарева С.А., Вольнов И.И. Стабилизация концентрированного озона / Успехи химии. - 1967. - Т.36, №4. - pp. 686-692
      What information do you need?



      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru