Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

New version database

Properties of substance:

carbon monoxide

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

colorless gas

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

CO

Structural formula as text:

CO

Molar/atomic mass: 28.01

Melting point (°C):

-205.02

Boiling point (°C):

-191.5

Decomposition temperature (°C):

500-700

Solubility (g/100 g of solvent):

acetic acid: 0.02 (25°C) [Ref.]
acetone: 0.03 (-79.8°C) [Ref.]
acetone: 0.037 (0°C) [Ref.]
acetone: 0.04 (20°C) [Ref.]
acetone: 0.043 (40°C) [Ref.]
benzene: 0.025 (20°C) [Ref.]
carbon tetrachloride: 0.015 (0°C) [Ref.]
chloroform: 0.016 (25°C) [Ref.]
diethyl ether: 0.064 (0°C) [Ref.]
dimethylformamide: 0.008 (25°C) [Ref.]
dimethylsulfoxide: insoluble [Ref.]
ethanol: 0.0255 (0.25°C) [Ref.]
methanol: 0.028 (25°C) [Ref.]
methyl acetate: 0.032 (0°C) [Ref.]
methyl acetate: 0.035 (20°C) [Ref.]
methylene chloride: soluble [Ref.]
monochlorbenzene: 0.016 (0°C) [Ref.]
perfluoro-n-heptane: 0.02812 (25°C) [Ref.]
water: 0.0041 (0°C) [Ref.]
water: 0.0028 (20°C) [Ref.]

Interatomic distances and bond angles:

Bond dissociation energie (kJ/mol): 1070 (C-O)

Numerical data:

Interatomic distances (in pm): 113

Density:

0.00125 (0°C, g/cm3)

    Permittivity (dielectric constant):

    1.00634 (25°C)

    Dipole moment (D):

    0.11 (20°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    -110.52 (g)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    -137.14 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    197.54 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    29.11 (g)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    0.838

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    6.04

    Critical temperature (°C):

    -140.23

    Critical pressure (MPa):

    3.499

    Critical density (g/cm3):

    0.301

    References:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 217-221
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 240-251 [Russian]
    3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 51 [Russian]
    4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 204-205 [Russian]
    5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - pp. 357-359 [Russian]
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 511-513 [Russian]
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 105-106 [Russian]
    8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - pp. 483-486 [Russian]
    9. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - pp. 158-159 [Russian]
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 364 [Russian]
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - pp. 1021, 1052-1053 [Russian]
    12. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - pp. 840-841 [Russian]
    13. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - pp. 234-235 [Russian]
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - pp. 27 [Russian]
    15. Шмидт Ю. Окись углерода. Ее значение и применение в технической химии. - М.: ГРХЛ, 1936 [Russian]
      What information do you need?




      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru