Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

трифторметилгипофторит

Синонимы и иностранные названия:

trifluoromethyl hypofluorite (англ.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CF4O

Формула в виде текста:

CF3OF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 104,004

Температура кипения (в °C):

-95

Температура разложения (в °C):

200-400

Плотность:

1,9 (-95°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1948

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 712



В автоклав вместимостью 300 мл из монель-металла или специальной стали V4A помещают 5 г фторида цезия, автоклав вакуумируют и конденсируют в нем 66,01 г дифтороксида углерода и 38 г фтора (из стального баллона; не следует вводить избыточное количество фтора). Реакция начинается после осторожного подогревания содержимого автоклава до -78°С и при этой температуре протекает достаточно быстро. По окончании реакции летучие компоненты выпускают из автоклава и конденсируют в установке по Штоку, а затем разделяют путем фракционирования.

Выход 100 г (97%).

Способы получения:

  1. Фторирование цианата калия фтором при 50-55°С. (выход 80%) [Лит.]
  2. Реакция фтора с метанолом в присутствии фторидов серебра. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Выделяет хлор из твердого хлорида натрия при 150 С. [Лит.]
  2. Вытесняет галогены из растворов бромидов и иодидов. [Лит.]
  3. Очень медленно реагирует с водой. [Лит.]
  4. С 1 н. раствором едкого натра при комнатной температуре образует кислород, карбонат натрия и фторид натрия. [Лит.]
  5. Фторирует метан, хлороформ и тетрахлорметан. [Лит.]
  6. С этиленом, разбавленным азотом, дает 1-трифторметокси-2-фторэтан. [Лит.]
  7. С тетрафторидом серы дает трифторметоксид-тетрафторид серы(VI) как единственный продукт реакции. [Лит.]
  8. Реагирует с газообразным триоксидом серы при 245-260 С с образованием трифторметилпероксифторсульфоната. [Лит.]
  9. Взрывообразно реагирует с этиленом, ацетиленом и циклопропаном давая углерод, монооксид углерода и фтороводород. [Лит.]
  10. При 25 °С реагирует с литием давая фторид лития и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  11. При 25 °С реагирует с серой давая фторид серы(IV) и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  12. При 25 °С реагирует с водородом давая фтороводород и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  13. При 25 °С реагирует с ртутью давая фторид ртути(I) и оксид-дифторид углерода. [Лит.]
  14. При 250-300 °С реагирует с оксид-дифторидом углерода давая бис(трифторметил)пероксид. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При обычной температуре не действует на стекло. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

-764,84 (г) [Лит.]

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

322,48 (г) [Лит.]

Спектральные свойства вещества:

Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 69 (100) ( CF3(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 66 (84,8) ( COF2(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 47 (49,8) ( CFO(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 85 (28,2) ( CF3O(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 28 (16,5) ( CO(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 31 (7,6) ( CF(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 50 (4,2) ( CF2(+))
Масс-спектр (даны m/z при энергии 70 эВ, в скобках - интенсивность в %) = 104 (0,2) ( CF3OF(+) M)

Дополнительная информация::

Не действует на сухие кварц и стекло. Медь, никель, нержавеющая сталь реагируют лишь при сильном нагревании.

Сильный окислитель. С ферроценом образует фторид ферроцения синего цвета. При 250 С реагирует с ксеноном давая дифторид ксенона и бис(трифторметил)пероксид. Реагирует с диоксидом серы, тетрафторгидразином.

Источники информации:

  1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1961. - Vol. 3. - С. 403-406
  2. Chemical Reviews. - 1964. - Vol. 64, No. 2. - С. 91-93
  3. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1717-1723 (реакции с органическими веществами)
  4. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 407
  5. Journal of Fluorine Chemistry. - 1979. - Vol. 13, №3. - С. 238 (масс-спектр)
  6. Journal of Fluorine Chemistry. - 2013. - Vol. 155. - С. 7-24
  7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 530
  8. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 156-157
  9. Успехи химии. - 1980. - Т.49, №7. - С. 1260-1265, 1268
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 204
  11. Химия фтора. - Сб.3. - М.: ИИЛ, 1952. - С. 147-156


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер