Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фторноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

hypofluorous acid (англ.)
водорода гипофторит (рус.)
водорода фтороксигенат(0) (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - белые ромбические кристаллы, которые плавятся в светло-желтую жидкость.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HFO

Формула в виде текста:

HOF

Молекулярная масса (в а.е.м.): 36,006

Температура плавления (в °C):

-117

Температура кипения (в °C):

19

Температура разложения (в °C):

20

Продукты термического разложения:

фтороводород; кислород;

Длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 96,4 (H-O) [газ]
Длина связи (пм): 144,2 (O-F) [газ]
Длина связи (пм): 78 (H-O) [кристаллы]
Длина связи (пм): 144,2 (O-F) [кристаллы]
Угол связи (°): 97 (H-O-F) [газ]
Угол связи (°): 101 (H-O-F) [кристаллы]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1968

Способы получения:

  1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Окисляет серебро(I) до серебра(II). [Лит.]
  2. В щелочной среде окисляет бромат до пербромата. [Лит.]
  3. Быстро реагирует с водой с образованием перекиси водорода, фтороводорода и кислорода. В кислой среде преимущественно образуется перекись водорода, в щелочной - кислород. [Лит.]
  4. При комнатной температуре быстро разлагается на фтороводород и кислород. Период полураспада около 30 минут при 100 мм рт.ст. в сосуде из тефлона. Разложение сильно ускоряется на свету, в присутствии фтора и на поверхности металлов. [Лит.]
  5. Обратимо реагирует с фтороводородом с образованием фтора и воды. [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-79°C)
    5 (-64°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    2,23 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -98,3 (ж)

    Анализ вещества:

    Спектр ЯМР: атом F-19 = 403 м.д. (171 К) по отношению к газообразному F2, атом H-1 = 16,0 м.д. (193 К) по отношению к газообразному CH4.

    История:

    Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу М. Студером и Э. Эплменом появилось в 1971 г.

    Дополнительная информация::

    В твердом виде образует димер. Первый ионизационный потенциал молекулы = 12,71 эВ.

    При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов.

    Источники информации:

    1. Chemical Reviews. - 1996. - vol. 96, No. 5. - С. 1732
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 593
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 201
    4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 484
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 242
    6. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 323
    7. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 662-665


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер