Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

тетрахлорметан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

CAS №: 56-23-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,82

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 31951-2012 "Вода питьевая. Определение содержания летучих галогенорганических соединений газожидкостной хроматографией." (Описание документа: Определение галогенуглеводородов экстракцией гексаном или парофазным анализом в питьевой воде и воде подземных водоисточников.)
  - нижняя граница диапазона определения (мг/дм³) в питьевой воде = 0,0006 (парофазным методом)
  - верхняя граница диапазона определения (мг/дм³) в питьевой воде = 0,025 (парофазным методом)
  
• ГОСТ Р № 51392-99 "Вода питьевая. Определение содержания летучих галогенорганических соединений газожидкостной хроматографией" (Описание документа: Анализ воды ГХ после экстракции гексаном или парофазным методом.)
  
• ГОСТ Р ИСО № 16017-1-2007 "Воздух атмосферный, рабочей зоны и замкнутых помещений. Отбор проб летучих органических соединений при помощи сорбционной трубки с последующей термодесорбцией и газохроматографическим анализом на капиллярных колонках. Часть 1. Отбор проб методом прокачки"
  
• Гигиенические нормативы (ГН) № 2.1.5.1315-03 "Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования " (Описание документа: ПДК в питьевой воде; Документ устарел.)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,001
  
• МУК № 4.1.598-96 "Методические указания по газохроматографическому определению ароматических, серусодержащих, галогенсодержащих веществ, метанола, ацетона и ацетонитрила в атмосферном воздухе"
  
• МУК № 4.1.618-96 "Методические указания по хромато-масс-спектрометрическому определению летучих органических веществ в атмосферном воздухе"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.71-96 "Методика выполнения измерений массовых концентраций летучих галогенорганических соединений в пробах питьевых, природных и сточных вод методом газовой хроматографии"
  
• Приказ федерального агентства по рыболовству № 20 от 18.01.2010 "Об утверждении нормативов качества воды водных объектов рыбохозяйственного значения, в том числе нормативов предельно допустимых концентраций вредных веществ в водах водных объектов рыбохозяйственного значения" (Описание документа: ПДК для водных объектов, имеющих рыбохозяйственное значение.)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в природной воде = 0,001 (токсикологический показатель)
  
• Санитарные правила и нормы (СанПиН) № 2.1.4.1074-01 от 26.09.2001 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества" (Описание документа: ПДК в воде централизованного водоснабжения; Документ устарел.)
  - предельно допустимая концентрация (мг/л) в питьевой воде = 0,006
  

Метод получения 1:

Четыреххлористый углерод получают хлорированием сероуглерода в присутствии монохлористой серы. В реакционную колбу загружают сероуглерод и S2Cl2 в соотношении, 4-5 частей CS2 к 1 части S2Cl2. В качестве катализатора добавляют железную стружку. Хлор пропускают через реакционную смесь при 30 С до полной конверсии сероуглерода. CCl4 отгоняется из продуктов реакции, затем его нейтрализуют содой и сушат над силикагелем или хлористым кальцием. Выход продукта составляет 99,9% со степенью чистоты более 95%.

Способы получения:

1. Дихлорметан хлорируется хлором в жидкой фазе при инициировании, в газовой фазе в объеме или на катализаторе с образованием хлороформа и четыреххлористого углерода. Температура самовоспламенения смеси паров дихлорметана с хлором равна 262 С. Смеси дихлорметана с жидким хлором могут детонировать. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
   CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
   
2. Метан реагирует с хлором по радикальному механизму давая смесь хлорметана, дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. Температура самовоспламенения смеси метана с хлором равна 318 С. [Лит.1, Лит.2]
   CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
   CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
   CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
   CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. При 100 С реагирует с тетрафторэтиленом в присутствии хлорида алюминия с образованием 1,1,2,2-тетрафтор-1,3,3,3-тетрахлорпропана. [Лит.]
2. Восстанавливается цинком до хлороформа. [Лит.]
3. Реагирует с бромидом алюминия при 100 С образуя тетрабромметан. [Лит.]
4. При нагревании с оксидом алюминия дает хлорид алюминия и фосген. [Лит.]
5. При 800-900 С распадается до хлора и тетрахлорэтилена. [Лит.]
6. Фтор бурно, со взрывом реагирует с хлороформом, тетрахлорметаном. [Лит.1]
7. Сера реагирует с тетрахлорметаном при 200 С с образованием сероуглерода и дихлорида дисеры. Одновременно образуются следы тиофосгена, трихлорметилсульфенилхлорида и бис(трихлорметил)полисульфидов которые, очевидно, являются промежуточными продуктами реакции. В присутствии катализаторов (алюминий, железо, медь или их хлориды, наилучший - порошок железа) реакция идет при 120 С. [Лит.1]
   6S + CCl₄ → CS₂ + 2S₂Cl₂
   
8. Диэтилфосфит реагирует с тетрахлорметаном и триэтиламином с образованием диэтилхлорфосфата. Выход 81%. [Лит.1]
9. Алюминий сильно корродирует в контакте с тетрахлорметаном с образованием гексахлорэтана и выделением тепла. При температуре плавления алюминия реакция протекает со взрывом. Коррозии предшествует индукционный период. Присутствие воды удлиняет индукционный период, но ускоряет коррозию. [Лит.1]
10. Медь растворяется в смеси тетрахлорметана и диметилсульфоксида с образованием хлорида бис(диметилсульфоксид)меди(II) и оксида углерода(II). [Лит.1]
11. Фторид золота(III) спокойно реагирует с тетрахлорметаном при 40 С. [Лит.1]
12. Медь растворяется в смеси тетрахлорметана и водного раствора аммиака с образованием хлоридов аммиачных комплексов меди. Тетрахлорметан при этом восстанавливается в дихлорметан. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Графические спектры вещества:

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение:

Ранее использовался против кишечного паразита (анкилостомы).

В настоящее время применяется как растворитель, пламегаситель. Большая часть используется для производства фреонов 11 и 12. Глистогонное средство у крупного рогатого скота. Фумигант для протравки зерен.

Дополнительная информация::

Нельзя сушить серной кислотой - образуется высокотоксичный фосген.

Реагирует с бромидом алюминия давая с хорошим выходом тетрабромметан. При нагревании с хлоридом алюминия до 200 С дает розовое окрашивание обусловленное образованием иона трихлоркарбония, который может реагировать с гексаном давая хлороформ.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 214-216
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 2-6
   
3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 17-18
   
4. Альберт А. Избирательная токсичность. - Т.2. - М.: Медицина, 1989. - С. 308
   
5. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 187
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 529
   
7. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 35-44
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 185-186
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021-1041
    
11. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2. - С. 226-253 (реакции с элементоорганическими соединениями)
    
12. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3. - С. 462-490
    
13. Успехи химии. - 1989. - Т.58, №1. - С. 146 (синтез, термическое разложение)
    
14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 392-393
    
15. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 688
    
16. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).