Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия тетрагидридоборат

Синонимы и иностранные названия:

sodium borohydride (англ.)
sodium hydroborate (англ.)
sodium tetrahydroborate (англ.)
натрия борогидрид (рус.)
натрия тетрагидроборат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрагидридоборат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4BNa

Формула в виде текста:

NaBH4

CAS №: 16940-66-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,83

Температура плавления (в °C):

500

Температура разложения (в °C):

500

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-диэтоксиэтан: плохо растворим [Лит.]
1-бутиламин: 4,9 (28°C) [Лит.]
1-пропиламин: 9,7 (28°C) [Лит.]
2-(2-метоксиэтокси)этанол: 16,3 (25°C) [Лит.]
2-метоксиэтанол: 16,7 (25°C) [Лит.]
2-пропиламин: 6 (28°C) [Лит.]
2-этоксиэтанол: плохо растворим [Лит.]
аммиак жидкий: 104 (-33,3°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 99 (-22,5°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 104 (1,9°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 109 (25°C) [Лит.]
анилин: 0,6 (75°C) [Лит.]
ацетон: реагирует [Лит.]
ацетонитрил: 0,9 (28°C) [Лит.]
вода: 25 (0°C) [Лит.]
вода: 55 (25°C) [Лит.]
вода: 88,5 (60°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) [Лит.]
гидразин: 25,4 (25°C) [Лит.]
диглим: 1,32 (0°C) [Лит.]
диглим: 5,5 (25°C) [Лит.]
диглим: 8 (45°C) [Лит.]
диглим: 10 (75°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 5,8 (25°C) [Лит.]
диметилформамид: 18 (20°C) [Лит.]
диметилформамид: 24,3 (30°C) [Лит.]
диметилформамид: 24,9 (100°C) [Лит.]
диоксан: практически не растворим [Лит.]
диэтиламин: плохо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
изопропанол: 0,4 (25°C) [Лит.]
изопропанол: 0,93 (60°C) [Лит.]
изопропиламин: 6 (28°C) [Лит.]
метанол: реагирует 16,4 (25°C) [Лит.]
метанол: растворим с реакцией 17,7 (40°C) [Лит.]
метиламин: 27,6 (-20°C) [Лит.]
моноглим: 0,8 (25°C) [Лит.]
морфолин: 1,4 (25°C) [Лит.]
морфолин: 2,5 (75°C) [Лит.]
пиридин: 8,12 (5°C) [Лит.]
пиридин: 3,1 (25°C) [Лит.]
пиридин: 2,3 (75°C) [Лит.]
тетрагидрофуран: 0,1 (20°C) [Лит.]
тетрагидрофуран-2-илметанол: растворим с реакцией 14 (20°C) [Лит.]
трет-бутанол: 0,11 (25°C) [Лит.]
трет-бутанол: 0,19 (60°C) [Лит.]
триглим: 8,7 (25°C) [Лит.]
триглим: 8,5 (50°C) [Лит.]
триглим: 6,7 (100°C) [Лит.]
триметилборат: плохо растворим [Лит.]
триэтиламин: плохо растворим [Лит.]
циклогексиламин: 1,8 (28°C) [Лит.]
этанол: 4 (20°C) [Лит.]
этаноламин: 7,74 (25°C) [Лит.]
этиламин: 20,9 (17°C) [Лит.]
этилацетат: плохо растворим [Лит.]
этилендиамин: 22 (75°C) [Лит.]

Плотность:

1,07 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией диборана с триметоксиборогидридом натрия. [Лит.]
  2. Реакцией диборана с метоксидом натрия. [Лит.]
  3. Реакцией диборана с тетраметоксиборатом натрия. [Лит.]
  4. Реакцией комплексов боран-амин с гидридом натрия. [Лит.]
  5. Нагревание гидрида натрия с триалкоксибораном без растворителя или в минеральном масле. [Лит.]
  6. Реакция тетраметоксибората натрия с алюминием и водородом. [Лит.]
  7. Перемешивание гидрида натрия с оксидом бора при 330-350 С в течение 20-48 часов. (выход 60%) [Лит.]
  8. Реакцией тетрабората натрия (или других металлов) с натрием, водородом в присутствии диоксида кремния, алюминия при 300-500 С и давлении 0,3-0,5 МПа. [Лит.]
  9. Реакция метабората натрия с алюминием и водородом. [Лит.]
  10. Реакция галогенидов бора с гидридом натрия в присутствии катализаторов. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с диметилсульфатом с образованием диборана и метана. [Лит.]
  2. Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием диборана, водорода и сульфата натрия. Реакционная смесь при реакции часто воспламеняется. [Лит.]
  3. Реагирует с трифторидом бора в эфире с образованием диборана. [Лит.]
  4. При комнатной температуре медленно реагирует с водой, при нагревании выше 50 С - быстро. Кислоты, соли кобальта и никеля являются катализаторами гидролиза. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Может кипятиться в изопропаноле в течение дня без реакции. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

H2BO3- + 5H2O + 8e- → BH4- + 8OH-, E = -1,24 (вода, 25°C)
B(OH)3 + 7H+ + 8e- → BH4- + 3H2O, E = -0,481 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-183,3 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-119,5 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

101,3 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

86,78 (т)

Дополнительная информация::

Медленно гидролизуется на воздухе. Быстро разлагается в метаноле, относительно устойчив в этаноле.

В щелочной среде восстанавливает диоксид серы до дитионита.

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 66-68
  2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002
  3. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 11. - John Wiley & Sons, 1970. - С. 112, 127-136
  4. Буданов В.В., Макаров С.В. Химия серосодержащих восстановителей (ронгалит, дитионит, диоксид тиомочевины). - М.: Химия, 1994. - С. 28-29
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 164
  6. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 395-427
  7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 375
  8. Мальцева Н.Н., Хаин В.С. Борогидрид натрия: Свойства и применение. - М.: Наука, 1985
  9. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 229
  10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 25-26
  11. Общая органическая химия. - Т. 6, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1984. - С. 245
  12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 83
  13. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 119 (растворимость)
  14. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 205-208
  15. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.1: А-Е. - М., 1970. - С. 381-382
  16. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 53-64
  17. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 56-62
  18. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 308
  19. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 361


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер