Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бериллий

Синонимы и иностранные названия:

berillium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-сер. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Be

Формула в виде текста:

Be

Молекулярная масса (в а.е.м.): 9,01

Температура плавления (в °C):

1285

Температура кипения (в °C):

2470

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,25 (1000°C) [Лит.]
ртуть: 0,000001 (20°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,85 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1797 (Воклен Н.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,0237
Твердость по Бринеллю (МПа): 1500 (горячего прессования)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 0,32 (при 0°C)

Способы получения:

  1. Реакция фторида бериллия с магнием при 1300 С. [Лит.]
  2. Электролиз расплавов хлоридов бериллия и щелочных металлов. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с углеродом при 1700-2100 С с образованием карбида бериллия. [Лит.]
    2Be + C → Be2C
  2. Реагирует с азотом при 500-900 С с образованием нитрида бериллия. [Лит.]
    3Be + N2 → Be3N2
  3. Реагирует с концентрированными щелочами на холоду, с разбавленными - при нагревании, с образованием тетрагидроксобериллатов. [Лит.]
    Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
  4. Воспламеняется на воздухе около 900 С с образованием оксида бериллия. [Лит.]
    2Be + O2 → 2BeO
  5. Растворяется в водном растворе гидрофторида аммония с образованием тетрафторбериллата аммония и водорода. [Лит.]
    2NH4HF2 + Be → (NH4)2BeF4 + H2
  6. Реагирует со фтором на холоду. [Лит.]
    Be + F2 → BeF2
  7. При нагревании реагирует с газообразными хлором, бромом, модом, сероводородом. [Лит.]
  8. Реагирует с серной кислотой. [Лит.]
  9. При нагревании реагирует с азотной кислотой. [Лит.]
  10. В вакууме при 270 С восстанавливает оксид бария до бария. [Лит.]
  11. В вакууме при 1075 С восстанавливает оксид магния до магния. [Лит.]
  12. В вакууме при 270 С восстанавливает хлорид кремния до кремния. [Лит.]
  13. В вакууме выше 700 С восстанавливает гидроксид калия до калия. [Лит.]
  14. Реагирует с разбавленной и концентрированной соляной кислотой. [Лит.]
  15. В вакууме при 1400 С восстанавливает оксид титана(IV) до титана. [Лит.]
  16. Реагирует с фосфором выше 750 С с образованием фосфида бериллия. [Лит.]
  17. С галогенами реагирует выше 600 С. [Лит.]
  18. С аммиаком выше 1200 С дает нитрид бериллия. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. В компактном виде не реагирует с холодной и горячей водой из-за защитной пленки оксида бериллия. [Лит.]
  2. Не реагирует с водородом до 1300 С. [Лит.]
  3. До 600 С устойчив к расплавленным литию, натрию и калию. [Лит.]
  4. Не реагирует с водяным паром даже при температуре красного каления. [Лит.]
  5. Пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
  6. Не растворяется в водных растворах аммиака. [Лит.]

Периоды полураспада:

104Be = 1 520 000 лет (β-)
114Be = 13,8 с (β-)
124Be = 24 мс (β-)
134Be = 0,003 ас ()
144Be = 4,3 мс (β-)
154Be = 790 ис (n (100%))
164Be = 650 ис (2n (100%))
64Be = 5,0 зептосекунд (2pα)
74Be = 53,28 дней (ЗЭ)
84Be = 70 ас (2α)
94Be = стабилен (дефект масс 11346,7 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 100%))

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,001 (1091°C)
0,1 (1361°C)
1 (1548°C)
10 (1785°C)
100 (2097°C)

Стандартный электродный потенциал:

Be2+ + 2e- → Be, E = -1,847 (вода, 25°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

12550 (27°C, состояние среды - кристаллы, по продольной оси кристалла)
8830 (27°C, состояние среды - кристаллы, по перечной оси кристалла)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

1,56 (-23°C)
1,98 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

9,54 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

16,4 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

14,7

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

309

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

333

Природные и антропогенные источники:

Накапливается в пшенице (до 2% массы золы) и коре сосны.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Добавка 0,01% бериллия к магнию предотвращает загорание магния при плавке и разливке (до 700 С).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s2.

Сплавы: Сплав 2-3% бериллия с медью называется бериллиевая бронза; пружина изготовленная из такой бронзы выдерживает 20 000 000 сжатий (в 20 раз больше стальной).

Реагирует с разбавленной серной кислотой. Не окисляется воздухом до 600 С, хотя порошок горит ярким пламенем при поджигании, превращаясь в смесь оксида и нитрида.

Источники информации:

  1. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
  2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 419-420
  3. Бериллий. - М.: ИИЛ, 1960
  4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 115
  5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 32
  7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 113, 115-117
  8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
  9. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 86-95
  10. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 182
  11. Успехи химии. - 1961. - Т.30, №4. - С. 550-560
  12. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 449, 994
  13. Фридляндер И.Н., Яценко К.П., Терентьева Т.Е., Хелковский-Сергеев Н.А. Бериллий - материал современной техники. - М.: Металлургия, 1992
  14. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 280-281


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер