Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

никель

Синонимы и иностранные названия:

nickel (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из гексагональной бета-формы в кубическую альфа-форму 360 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ni

Формула в виде текста:

Ni

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,7

Температура плавления (в °C):

1455

Температура кипения (в °C):

2900

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
калий расплавленный: 0,0006 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,15 (700°C) [Лит.]
литий расплавленный: 0,5 (750°C) [Лит.]
литий расплавленный: 1,38 (850°C) [Лит.]
литий расплавленный: 3,3 (950°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0003 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,00059 (18°C) [Лит.]

Плотность:

8,91 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1751 (Кронштедт А.)

    Реакции вещества:

    1. В мелкораздробленном состоянии воспламеняется при нагревании с хлором и бромом. [Лит.]
    2. При нагревании до 1300 С активно реагирует с алюминием с образованием интерметаллида. [Лит.]
    3. Растворяется в горячей концентрированной серной кислоте. [Лит.]
    4. При нагревании на воздухе окисляется до оксида никеля(II). [Лит.]
    5. При высокой температуре реагирует с фосфором, кремнием, углеродом. [Лит.]
    6. При высокой температуре реагирует с серой с образованием сульфида никеля(II). [Лит.]
    7. Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата никеля(II). [Лит.]
    8. Медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида никеля(II). [Лит.]
    9. Легко растворяется в разбавленной 30% азотной кислоте с образованием нитрата никеля, оксида азота(II) и воды. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Устойчив к действию морской воды. [Лит.]
    2. Устойчив к водным растворам щелочей и расплавленным щелочам. [Лит.]
    3. Устойчив к водным растворам аммиака. [Лит.]
    4. Не корродирует во влажном воздухе. [Лит.]
    5. Пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    4828Ni = 2,8 мс (2p (70%), β+ (30%))
    4928Ni = 7,5 мс (β+ (100%))
    5028Ni = 18,5 мс (β+ (100%))
    5128Ni = 23,8 мс (β+ (100%))
    5228Ni = 40,8 мс (β+ (100%))
    5328Ni = 55,2 мс (β+ (100%))
    5428Ni = 104 мс (β+ (100%))
    54m28Ni = 152 нс (изотопный переход (64%), p (36%))
    5528Ni = 204,7 мс (β+ (100%))
    5628Ni = 6,075 дня (β+ (100%))
    5728Ni = 35,6 ч (β+ (100%))
    5828Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 68,077%))
    5928Ni = 101 000 лет (β+ (100%))
    6028Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,223%))
    6128Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,1399%))
    6228Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 3,6346%))
    6328Ni = 101,2 лет (β- (100%); дефект масс -65512,8 кэВ)
    63m28Ni = 1,67 мкс (изотопный переход (100%))
    6428Ni = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,9255%))
    6528Ni = 2,5175 ч (β- (100%))
    65m28Ni = 69 мкс (изотопный переход (100%))
    6628Ni = 54,6 ч (β- (100%))
    6728Ni = 21 с (β- (100%))
    67m28Ni = 13,3 мкс (изотопный переход (100%))
    6828Ni = 29 с (β- (100%))
    68m28Ni = 270 нс (изотопный переход (100%))
    68n28Ni = 230 нс (изотопный переход (100%))
    68p28Ni = 860 мкс (изотопный переход (100%))
    6928Ni = 11,5 с (β- (100%))
    69m28Ni = 3,5 с (β- (100%))
    69n28Ni = 439 нс (изотопный переход (100%))
    7028Ni = 7,0 с (β- (100%))
    70m28Ni = 232 нс (изотопный переход (100%))
    7128Ni = 2,56 с (β- (100%))
    71m28Ni = 2,3 с (β- (100%))
    7228Ni = 1,57 с (β- (100%))
    7328Ni = 840 мс (β- (100%))
    7428Ni = 680 мс (β- (100%))
    7528Ni = 341 мс (β- (100%), βn- (10%))
    7628Ni = 236 мс (β- (100%), βn- (14%))
    7728Ni = 124 мс (β- (100%), βn- (30%))
    7828Ni = 140 мс (β- (100%), βn- (49%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (1408°C)
    10 (1600°C)
    100 (1850°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Ni2+ + 2e- → Ni, E = -0,25 (вода, 25°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,439 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,9 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26,1 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    17,5

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    369,9

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    429 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    182,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    23,3 (г)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    780 (крысы, внутрижелудочно, мелкодисперсный)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Дополнительная информация::

    В расплавленном виде легко поглощает углерод, который при застывании выделяется в виде графита. Неограниченно растворим в расплавленном кобальте.

    Дополнительная информация:

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d84s2.

    Абсорбирует водород в интервале температур 0-195 С, причем, чем ниже температура тем больше абсорбируется водорода.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1337
    2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    3. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 87
    5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 332-333
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 637
    7. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 240-242


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер