Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

селен серый

Синонимы и иностранные названия:

selenium (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

серый селен

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

сер. тригональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Известны по крайней мере 8 модификаций селена. Три красные модификации (альфа, бета и гамма) состоят из циклических молекул Se8 и отличаются только межмолекулярной упаковкой этих циклов в кристаллах. Серый селен представляет собой полимерные цепи. Стекловидный черный селен, обычная товарная форма селена, обладает сложной структурой из больших полимерных колец размером до 1000 атомов Se.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Se

Формула в виде текста:

Se

Молекулярная масса (в а.е.м.): 78,96

Температура плавления (в °C):

217

Температура кипения (в °C):

685

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

дииодметан: 1,3 (12°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,065 (20°C) [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,79 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1817 (Берцелиус Я.)

Способы получения:

  1. Реакцией селенистой кислоты с диоксидом серы. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с калием со взрывом с образованием селенида калия. [Лит.]
    2K + Se → K2Se
  2. Реагирует с галлием с образованием селенида галлия(III). [Лит.]
    3Se + 2Ga → Ga2Se3
  3. Выше 200 С реагирует с водородом с образованием селеноводорода. [Лит.]
    Se + H2 → H2Se
  4. Сгорает во фторе с образованием фторида селена(VI). [Лит.]
    Se + 3F2 → SeF6
  5. При нагревании с хлором образует хлорид селена(IV). [Лит.]
    Se + 2Cl2 → SeCl4
  6. Реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием селенистой кислоты и диоксида азота. [Лит.]
    Se + 4HNO3 → H2SO3 + 4NO2 + H2O
  7. В расплаве гидроксида натрия окисляется кислородом до селената натрия. [Лит.]
  8. Реагирует с недостатком пентафторида сурьмы в жидком диоксиде серы с образованием бис-гексафторантимоната(V) декаселена(2+). [Лит.]

    Периоды полураспада:

    6534Se = 33 мс (β+ (100%))
    6634Se = 33 мс (β+ (100%))
    6734Se = 133 мс (β+ (100%))
    6834Se = 35,5 с (β+ (100%))
    6934Se = 34,7 с (β+ (100%), β+p (0,045%))
    69m34Se = 2,0 мкс (изотопный переход (100%))
    69n34Se = 955 нс (изотопный переход (100%))
    7034Se = 41,1 мин (β+ (100%))
    7134Se = 4,74 мин (β+ (100%))
    71m34Se = 5,6 мкс (изотопный переход (100%))
    71n34Se = 19,0 мкс (изотопный переход (100%))
    7234Se = 8,40 дней (электронный захват (100%))
    7334Se = 7,15 ч (β+ (100%))
    73m34Se = 39,8 мин (β+ (27,4%), изотопный переход (72,6%))
    7434Se = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,89%))
    7534Se = 119,779 дня (электронный захват (100%))
    7634Se = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 9,37%))
    7734Se = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7,63%))
    77m34Se = 17,36 с (изотопный переход (100%))
    7834Se = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 23,77%))
    7934Se = 335 000 лет (β- (100%))
    79m34Se = 3,92 мин (изотопный переход (около 100%), β- (0,056%))
    8034Se = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 49,61%))
    8134Se = 18,45 мин (β- (100%))
    81m34Se = 57,28 мин (изотопный переход (около 100%), β- (0,051%))
    8234Se = 97 000 000 000 000 000 000 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 8,73%))
    8334Se = 22,3 мин (β- (100%))
    83m34Se = 70,1 с (β- (100%))
    8434Se = 3,26 мин (β- (100%))
    8534Se = 31,7 с (β- (100%))
    8634Se = 14,3 с (β- (100%))
    8734Se = 5,50 с (β- (100%), β-n (0,2%))
    8834Se = 1,53 с (β- (100%), β-n (0,67%))
    8934Se = 410 мс (β- (100%), β-n (7,8%))
    9034Se = 210 мс (β- (100%), β-n (?))
    9134Se = 270 мс (β- (100%), β-n (21%))

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,1 (287°C)
    1 (350°C)
    10 (428°C)
    100 (534°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    92,5 (217°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    42,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    25,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    6,7

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    29

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    223,4 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    176,62 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    20,82 (г)

    Природные и антропогенные источники:

    Селен содержится в пищевых продуктах в виде соединений (мкг/кг): ячмень 221, рис 200, кукуруза 300, горох 131, молоко 10, творог 300, кефир 20.

    Симптомы острого отравления:

    Предполагается, что чесночный запах вызывается выделением при дыхании больших количеств диметилселенида. Он является первым и наиболее характерным индикатором воздействия селена; исчезает через 7-10 дней после прекращения контакта с селеном.

    Острые ингаляционные поражения протекают более резко. Острые интоксикации возникали уже при концентрации селена в воздухе 0,022 мг/л (Ершов, Липинский). После вдыхания паров селена инженер-химик потеряла сознание и в состоянии коллапса госпитализирована. После выведения из коллапса жалобы на резкую общую слабость, озноб, сильную головную боль с преимущественной локализацией в области лба, боли и выделение слизи из носа, жжение за грудиной, боли в животе. Рвота. Объективно: резкая гиперемия лица, холодный пот, резкий чесночный запах; сухие хрипы, преимущественно в нижних отделах легких; тахикардия (100 в минуту), тоны сердца глухие. В моче 0,1 мг/л селена. Через 2 недели после выписки при контакте с селена - обильная аллергическая сыпь по всему телу, исчезнувшая после прекращения контакта. В дальнейшем жалобы на общую слабость, головные боли, сонливость днем, понижение работоспособности, суставные боли, боли в костях конечностей, гипостезия по типу носков и перчаток (Скорнякова).

    Монаенкова и Глотова наблюдали больных в возрасте от 20 до 52 лет с острым ингаляционным отравлением селеном, которое произошло вследствие аварии на участке перегонки селена. Пострадавшие находились в загазованной атмосфере от 5 до 20 мин. Больные жаловались на резь в глазах, охриплость голоса, чувство тяжести в груди, сильный мучительный кашель, тошноту, рвоту, жидкий стул. У всех диагносцированы острый конъюнктивит, ларинготрахеит и явления бронхита; у некоторых отмечалось кратковременное повышение температуры, почти у всех - увеличение СОЭ, наклонность к тахикардии, острый энтероколит. У двух пострадавших при продолжении работы с селеном развились явления хронического бронхита.

    При остром отравлении во время работы пострадавшие чувствуют общую слабость, к концу смены тяжесть в груди, головную боль, головокружение, щекотание в горле, тошноту, сухой кашель; в конце смены, а иногда по пути к дому эти явления быстро нарастают. Кашель принимает судорожный характер, резкое чувство сдавления в грудной клетке. Усиливаются головная боль, затруднение дыхания, появляется рвота. Озноб, затем жар, проливной пот. После этого температура падает, но через несколько часов снова повышается и держится иногда весь следующий день, а в некоторых случаях больше недели. Иногда отмечается кровянистая мокрота или кровавая рвота. Объективно - резкий чесночный запах при выдохе, катаральное состояние слизистой оболочки полости носа, глотки, трахеи, явления острого бронхита, острого гастрита, недостаточности миокарда.

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Применение:

    Мировое производство в 1995 г составило около 2000 тонн. Из них 35% используются в обесцвечивании стекла.

    Используется для производства рубинового стекла, в ксерографии, в качестве выпрямителей в полупроводниковых устройствах, как фотопроводник.

    История:

    Открыт в 1817 г. Берцелиусом Я. (Швеция).

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p4. От наличия соединений селена в организме зависит острота зрения.

    Не растворим в соляной кислоте, разбавленной серной кислоте. Растворим с растворе сульфита натрия, реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой, медленно реагирует с щелочами. Растворяется в олеуме с образованием окрашенных растворов, содержащих катионы селена. Азотной кислотой окисляется до селенистой кислоты. Реагирует с растворами нитрата серебра, сульфида натрия, сульфита натрия.

    При нагревании на воздухе сгорает с образованием диоксида селена SeO2. Выше 200 С реагирует с водородом давая селеноводород. С водой в кристаллическом виде не реагирует даже до 150 С, в аморфном состоянии реагирует при нагревании с образованием селеноводорода и селенистой кислоты.

    Добавление селена в стекло придает стеклу красный или оранжевый цвет и устраняет из стекла примеси железа, придающие стеклу зеленоватый оттенок.

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1485-1486
    2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 269-270
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 101-111
    4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 51
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 33
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 355-356
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 95-96
    8. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 237-241, 266
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
    10. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 239


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер