Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

рутений

Синонимы и иностранные названия:

ruthenium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в аморфном (черный порошок) и кристаллическом виде. Существуют 4 полиморфные модификации с температурами переходов: из альфа в бета 1035 С, из бета в гамма 1190 С, из гамма в дельта 1500 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ru

Формула в виде текста:

Ru

Молекулярная масса (в а.е.м.): 101,07

Температура плавления (в °C):

2250

Температура кипения (в °C):

4200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

12,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1843 (Клаус К.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,493

    Реакции вещества:

    1. При прокаливании в струе кислорода окисляется до оксида рутения(IV). [Лит.]
    2. Реагирует при нагревании с иодом с образованием иодида рутения(III). [Лит.]
    3. Реагирует при нагревании с бромом с образованием бромида рутения(III). [Лит.]
    4. При нагревании реагирует с мышьяком с образованием диарсенида рутения. [Лит.]
    5. Сплавляется со смесью гидроксида и нитрата натрия при 400 С с образованием рутената(VI) натрия. [Лит.]
    6. Реагирует с фтором собразованием гексафторида рутения. [Лит.]
    7. Сплавлением рутения с гидроксидом калия и нитратом калия получают перрутенат калия. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с царской водкой. [Лит.]
    2. Не растворяется в азотной кислоте. [Лит.]
    3. Не реагирует с водным раствором гидроксида калия. [Лит.]
    4. Не реагирует с серной кислотой. [Лит.]
    5. Не реагирует с соляной кислотой. [Лит.]
    6. Не реагирует с фтористоводородной кислотой. [Лит.]
    7. Не реагирует с водным раствором гидроксида натрия. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    10044Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 12,6%))
    10144Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 17,06%))
    101m44Ru = 17,5 мкс (изотопный переход (100%))
    10244Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 31,55%))
    10344Ru = 39,247 дней (β- (100%))
    103m44Ru = 1,69 мс (изотопный переход (100%))
    10444Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 18,62%))
    10544Ru = 4,44 ч (β- (100%))
    105m44Ru = 340 нс (изотопный переход (100%))
    10644Ru = 371,8 дня (β- (100%))
    10744Ru = 3,75 мин (β- (100%))
    10844Ru = 4,55 мин (β- (100%))
    10944Ru = 34,5 с (β- (100%))
    109m44Ru = 680 нс (изотопный переход (100%))
    11044Ru = 12,04 с (β- (100%))
    11144Ru = 2,12 с (β- (100%))
    11244Ru = 1,75 с (β- (100%))
    11344Ru = 800 мс (β- (100%))
    113m44Ru = 510 мс ()
    11444Ru = 540 мс (β- (100%))
    11544Ru = 318 мс (β- (100%))
    11644Ru = 204 мс (β- (100%))
    11744Ru = 151 мс (β- (100%))
    117m44Ru = 2,49 мкс (изотопный переход (100%))
    11844Ru = 99 мс (β- (100%))
    11944Ru = 69,5 мс (β- (100%))
    12044Ru = 45 мс (β- (100%))
    12144Ru = 29 мс (β- (100%))
    12244Ru = 25 мс (β- (100%), β-n)
    12344Ru = 19 мс (β- (100%), β-n)
    12444Ru = 15 мс (β- (100%), β-n)
    8844Ru = 1,3 с (β+ (100%))
    8944Ru = 1,5 с (β+ (100%), β+p (3,1%))
    9044Ru = 11 с (β+ (100%))
    9144Ru = 8,0 с (β+ (100%))
    91m44Ru = 7,6 с (β+ (100%))
    9244Ru = 3,65 мин (β+ (100%))
    9344Ru = 59,7 с (β+ (100%))
    93m44Ru = 10,8 с (β+ (78,0%), изотопный переход (22,0%), β+p (0,027%))
    93n44Ru = 2,49 мкс (изотопный переход (100%))
    9444Ru = 51,8 мин (β+ (100%))
    94m44Ru = 71 мкс (изотопный переход (100%))
    9544Ru = 1,643 ч (β+ (100%))
    9644Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,54%))
    9744Ru = 2,8370 дня (β+ (100%))
    9844Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,87%))
    9944Ru = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 12,76%))

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,1 (2655°C)
    1 (2940°C)
    10 (3290°C)
    100 (3730°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,238 (0-25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    28,5 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    24,1 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    24

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    602

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1.

    Твердость по Бринелю 220, по Моосу 6,5.

    Компактный металл не окисляется на воздухе при обычных условиях, но измельченный металл при нагревании быстро окисляется. Окисление начинается при 100 C и идет наиболее интенсивно при 800 С с образованием оксидов рутения RuO2 и RuO4. Не растворим в кислотах, медленно реагирует с царской водкой. Реагирует с раствором гипохлорита натрия и расплавленными щелочами.

    Неверная или противоречивая информация:

    1. Сообщение о получении фторида рутения(VIII) фторированием рутения или его диоксида не подтвердилось. [Лит.]

    Источники информации:

    1. Автократова Т.Д. Аналитическая химия рутения. - М.: ИАН СССР, 1962. - С. 9-10
    2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    3. Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н., Автократова Т.Д., Горюнов А.А. Химия рутения. - М.: Наука, 1965
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер