Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

гафний

Синонимы и иностранные названия:

hafnium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Hf

Формула в виде текста:

Hf

Молекулярная масса (в а.е.м.): 178,49

Температура плавления (в °C):

2220

Температура кипения (в °C):

4600

Температуры полиморфных переходов (в °C):

гексагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 1740°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]

Плотность:

13,31 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1923 (Костер Д., Хевеши Д.)
Твердость по Бринеллю (МПа): 1600 (отоженный)

    Реакции вещества:

    1. При 500-600 С слабо окисляется кислородом с образованием черного слоя оксида гафния. Выше 700 С скорость окисления увеличивается с переходом черной пленки оксида в белую. При 900-1000 С скорость окисления резко увеличивается. [Лит.]
      Hf + O2 → HfO2
    2. Хорошо растворяется в царской водке. [Лит.]
    3. Хорошо растворяется во фтористоводородной кислоте. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Устойчив к холодной и горячей воде. [Лит.]
    2. Устойчив к действию щелочей. Не реагирует с кипящим раствором гидроксида натрия в присутствии перекиси натрия. [Лит.]
    3. Стоек к соляной, азотной и серной кислотам до 100 С. [Лит.]
    4. Не растворяется в 10% и 37% соляной, 10%, 69,7%, дымящей азотной, 10% серной, бромистоводородной, иодоводородной, хлорной, фосфорной, монохлоруксусной, дихлоруксусной, трихлоруксусной, трифторуксусной, муравиной, щавелевой кислотах. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    15472Hf = 2 с (β+ (около 100%))
    15572Hf = 890 мс (β+ (около 100%))
    15672Hf = 23 мс (α (97%))
    156m72Hf = 480 мкс (α (100%))
    15772Hf = 115 мс (α (86%), β+ (14%))
    15872Hf = 2,84 с (α (45%), β+ (55%))
    15972Hf = 5,2 с (β+ (65%), α (35%))
    16072Hf = 13,6 с (β+ (99,3%), α (0,7%))
    16172Hf = 18,2 с (β+ (около 100%), α)
    16272Hf = 39,4 с (β+ (около 100%), α (0,008%))
    16372Hf = 40 с (β+ (около 100%), α)
    16472Hf = 111 с (β+ (100%))
    16572Hf = 76 с (β+ (100%))
    16672Hf = 6,77 мин (β+ (100%))
    16772Hf = 2,05 мин (β+ (100%))
    16872Hf = 25,95 мин (захват электрона (около 98%), β+ (около 2%))
    16972Hf = 3,24 мин (β+ (100%))
    17072Hf = 16,01 ч (электронный захват (100%))
    17172Hf = 12,1 ч (β+ (100%))
    171m72Hf = 29,5 с (изотопный переход (около 100%))
    17272Hf = 1,87 года (электронный захват (100%))
    172m72Hf = 163 нс ()
    17372Hf = 23,6 ч (β+ (100%))
    17472Hf = 2 · 1015 лет (α (100%) (содержание в природной смеси изотопов 0,16%))
    174m72Hf = 2,39 мкс (изотопный переход (100%))
    17572Hf = 70 дней (электронный захват (100%))
    17672Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 5,26%))
    17772Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 18,6%))
    177m72Hf = 1,09 с (изотопный переход (100%))
    177n72Hf = 51,4 мин (изотопный переход (100%))
    177p72Hf = 55,9 мкс (изотопный переход (100%))
    17872Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 27,28%))
    178m72Hf = 4,0 с (изотопный переход (100%))
    178n72Hf = 31 год (изотопный переход (100%))
    178p72Hf = 68 мкс (изотопный переход (100%))
    17972Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 13,62%))
    179m72Hf = 18,67 с (изотопный переход (100%))
    179n72Hf = 25,05 дня (изотопный переход (100%))
    18072Hf = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 35,08%))
    180m72Hf = 5,5 ч (изотопный переход (около 100%))
    18172Hf = 42,39 дня (β- (100%))
    181m72Hf = 80 мкс (изотопный переход (100%))
    181n72Hf = 100 мкс (изотопный переход (100%))
    181p72Hf = 1,5 мс (изотопный переход (100%))
    18272Hf = 9 000 000 лет (β- (100%))
    182m72Hf = 61,5 мин (β- (58%), изотопный переход (42%))
    18372Hf = 1,067 ч (β- (100%))
    18472Hf = 4,12 ч (β- (100%))
    184m72Hf = 48 с (β- (100%))
    18572Hf = 3,5 мин (β- (100%))
    18672Hf = 2,6 мин (β- (100%))
    18772Hf = 30 с (неточно) ()

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,1 (2870°C)
    1 (3205°C)
    10 (3700°C)
    100 (4440°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Hf4+ + 4e- → Hf, E = -1,7 (вода, 25°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,147 (25-100°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    43,55 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    25,7 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    21

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    569

    Природные и антропогенные источники:

    В природе находится в виде соединений. Содержание элемента в земной коре 0,00032%.

    Применение:

    Используется для изготовления поглощающих стержней в атомных реакторах.

    История:

    Открыт в январе 1923 г. Д. Костером и Д. Хевеши (Дания). Назван в честь Копенгагена (Hafnia - Копенгаген по латински), где он был открыт.

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2.

    Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой, царской водкой.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 48, 50
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 61
    3. Шека И.А., Карлышева К.Ф. Химия гафния. - Киев: Наукова думка, 1973


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер