Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

вольфрам

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 183,85

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• Методические указания (МУ) № 4915-88 "Методические указания по измерению концентраций кобальта, титана и вольфрама методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии в воздухе рабочей зоны"
  

Реакции вещества:

1. При сплавлении со смесью нитрата натрия и карбоната натрия образует вольфрамат натрия. [Лит.]
2. При 500-800 С реагирует с аммиаком с образованием нитридов. [Лит.]
3. При 90-100 С корродирует в азотной кислоте и царской водке. [Лит.]
4. При 90-100 С слегка корродирует в серной и соляной кислотах. [Лит.]
5. Быстро растворяется в щелочных растворах при анодном окислении. [Лит.]
6. Реагирует с углеводородами при 1100-1200 С с образованием карбидов. [Лит.]
7. Несколько корродирует в нагретых растворах щелочей в присутствии воздуха. [Лит.]
8. С парами броми и иода реагирует при 600-700 С с образованием низших галогенидов. [Лит.]
9. Реагирует с селеном или селеноводором выше 400 С с образованием селенида вольфрама(IV). [Лит.]
10. Реагирует с серой или сероводором выше 400 С с образованием сульфида вольфрама(IV). [Лит.]
11. Реагирует с расплавами щелочей при доступе воздуха или в присутствии окислителей (нитрат калия, диоксид свинца, хлорат калия) с образованием растворимых в воде вольфраматов. [Лит.]
12. Очень медленно корродирует при 600 С в жидких ртути, натрии, калии, галлии или при 645 С в магнии. [Лит.]
13. Реагирует с хлором выше 800 С с образованием гексахлорида вольфрама. [Лит.]
14. Реагирует с кремнием и бором выше 1400 С. [Лит.]
15. Окисляется парами воды выше 600 С до оксида вольфрама(VI). [Лит.]
16. Реагирует при 700-800 С с диоксидом серы с образованием оксидов. [Лит.]
17. Окисляется диоксидом углерода выше 1200 С до оксида вольфрама(IV). [Лит.]
18. Выше 700 С реагирует с жидким алюминием с образованием интерметаллидов. [Лит.]
19. Окисляется на воздухе выше 600 С. [Лит.]
20. При 2000 С реагирует с азотом с образованием динитрида вольфрама WN2. [Лит.]
21. Растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот. [Лит.]
22. Реагирует с углеродом при 1100-1200 С с образованием карбида вольфрама и карбида дивольфрама. [Лит.]
23. Вольфрам реагирует с фтором при комнатной температуре. При 150-300 С реакция идет с высокой скоростью с образованием летучего гексафторида вольфрама. [Лит.1]
    W + 3F₂ → WF₆
    
24. При комнатной температуре проволока вольфрама массой 0,2 г, длиной 0,6 и диаметром 0,0127 мм полностью растворяется в 10 мл 30% перекиси водорода в течение 8 часов. Скорость растворения растет при нагревании до 60 С в 5 раз, а при большей температуре падает из-за каталитического разложения перекиси водорода. Растворение 0,2 г порошкообразного вольфрама в 5 мл 10-30% перекиси водорода происходит бурно. В растворе образуется бесцветная пероксополивольфрамовая кислота. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре устойчив к воде и воздуху. [Лит.]
   
2. На холоду не реагирует с серной, соляной, азотной, фтороводородной кислотами и царской водкой. [Лит.]
   
3. При 100 С не реагирует с фтористоводородной кислотой. [Лит.]
   
4. Не реагирует с растворами щелочей на холоду. [Лит.]
   
5. До 1400 С устойчив в атмосфере угарного газа. [Лит.]
   
6. Устойчив при 600 С в сплаве Вуда. [Лит.]
   
7. Устойчив при 1000 С в сплаве натрия и калия. [Лит.]
   
8. До 1680 С не реагирует с расплавленными висмутом, кальцием, медью, оловом. [Лит.]
   
9. Не корродирует в холодной или нагретой до 100 С воде. [Лит.]
   
10. При комнатной температуре устойчив к смеси азотной и серной кислот. [Лит.]
    
11. В малой степени корродирует в хромовой кислоте и ее смесях с серной кислотой. [Лит.]
    
12. Устойчив к холодным растворам аммиака. [Лит.]
    
13. Вольфрам не реагирует с водородом вплоть до температуры плавления. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

История:

Открыт в 1781 г. в Швеции К. Шееле.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁴6s².

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.57
   
2. Бусев А.И., Иванов В.М., Соколова Т.А. Аналитическая химия вольфрама. - М.: Наука, 1976. - С. 9-11
   
3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 49-50
   
4. Зеликман А.Н., Никитина Л.С. Вольфрам. - М.: Металлургия, 1978. - С. 17-31
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
   
6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 368-373
   
7. Фторидный процесс получения вольфрама. - М.: Наука, 1981. - С. 5-27
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 418-420
   
9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч.3. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 222-223
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).