Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дифтордихлорметан

Синонимы и иностранные названия:

dichlorodifluoromethane (англ.)
freon 12 (англ.)
дихлордифторметан (рус.)
фреон 12 (рус.)
хладон 12 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CCl2F2

Формула в виде текста:

CF2Cl2

CAS №: 75-71-8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 120,91

Температура плавления (в °C):

-155,95

Температура кипения (в °C):

-29,74

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,057 (0°C) [Лит.]
вода: 0,044 (10°C) [Лит.]
вода: 0,035 (20°C) [Лит.]
вода: 0,028 (30°C) [Лит.]
вода: 0,024 (40°C) [Лит.]
вода: 0,02 (50°C) [Лит.]
вода: 0,018 (60°C) [Лит.]
вода: 0,016 (70°C) [Лит.]
вода: 0,014 (80°C) [Лит.]
уксусная кислота: 30,9 (4,5°C) [Лит.]

Плотность:

1,442 (-15°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Реакцией тетрахлорметана с трифторидом хлора при 0 С образуется смесь фтортрихлорметана и дифтордихлорметана. [Лит.]
  2. Реакцией тетрахлорметана с трифторидом брома образуется смесь фтортрихлорметана и дифтордихлорметана. [Лит.]
  3. Реакцией тетрахлорметана с трифторидом кобальта образуется смесь фтортрихлорметана и дифтордихлорметана. [Лит.]
  4. Реакцией тетрахлорметана с фтороводородом в присутствии трихлорида или трифторида сурьмы образуется смесь фтортрихлорметана и дифтордихлорметана. [Лит.]
  5. Реакцией метана с хлором и фтороводородом в присутствии фторида алюминия образуется смесь фтортрихлорметана и дифтордихлорметана. [Лит.]
  6. Реакцией дифторхлорацетата серебра с хлором при 120 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Очень медленно реагирует с водой в присутствии металлов. [Лит.]
  2. При ультрафиолетовом облкчении реагирует с кислородом с образованием фторфосгена. [Лит.]
  3. При 880-900 С реагирует с фтороводородом с образованием преимущественно тетрафторметана. [Лит.]
  4. При 685 С с водородом образует смесь дифторхлорметана, дифторметана, симм-тетрафторэтана, тетрафторэтилена и хлороводорода. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,295 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -481,6 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -435,8 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    301,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    72,5 (г)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -491,9 (ж)

    Критическая температура (в °C):

    112

    Критическое давление (в МПа):

    4,119

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,5791

    Источники информации:

    1. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 396
    2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 7
    3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 16
    4. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 10-11
    5. Основные свойства неорганических фторидов. Справочник. - Под ред. Галкина Н.П. - М.: Атомиздат, 1976. - С. 137
    6. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 42-54
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1018-1019
    8. Теплофизические свойства фреонов. - Т.2. - М.: Издательство стандартов, 1985. - С. 97-142
    9. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 279


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер