Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

азота(II) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде бесцветный, а не голубой как указывается во многих источниках. Синий цвет жидкости придает примесь N2O3. Чистый кристаллический NO также бесцветен.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,01

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Обрезки меди (проволока, стружка) помещают в двугорлую склянку или аппарат Киппа и из капельной воронки медленно приливают HNO3 (пл. 1,10-1,15). Не следует допускать заметного разогревания смеси во избежание образования других окислов азота. Поэтому рекомендуется охлаждать реакционную склянку холодной водой. Сначала в склянке появляются бурые пары двуокиси азота, образующейся при окислении NO кислородом воздуха.

Для очистки от высших окислов азота и брызг HNO3 окись азота пропускают через промывную склянку с 5%-ным раствором NaOH и собирают над водой. При необходимости газ сушат, пропуская через трубку с твердым КОН.

Способы получения:

1. Реакцией медных стружек с азотной кислотой плотностью 1,2 г/см3. [Лит.]
   
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Реакцией сернистого газа с теплой азотной кислотой плотностью 1,15 г/см3. [Лит.]
   
3. Реакцией раствора нитрита натрия с солянокислым раствором хлорида железа(II). [Лит.]
   
4. Действием серной кислоты на смесь растворов нитрита натрия и иодида калия. [Лит.]
   
5. Каталитическое окисление аммиака воздухом над платино-родиевым катализатором. [Лит.]
   
6. Цинк реагирует с 40% азотной кислотой с образованием нитрата цинка, преимущественно оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
   3Zn + 8HNO₃ (40%) → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
   
7. Ртуть реагирует с избытком 30% азотной кислоты с образованием нитрата ртути(II), оксида азота(II) и воды. [Лит.1]
   3Hg + 8HNO₃ (30%) → 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
   
8. Медь растворяется в 30%-ной азотной кислоте с образованием гексагидрата нитрата меди(II) и оксида азота(II). [Лит.1]
   3Cu + 8HNO₃(30%) + 14H₂O → 3Cu(NO₃)₂ * 6H₂O + 2NO
   
9. Дуговой разряд в воздухе с быстрым охлаждением продуктов реакции приводит к реакции азота с кислородом с образованием оксида азота(II). Выход составляет 31 г/кВт*ч. Увеличение содержания кислорода до 50 об% и высушивание газов позволяет поднять выход в 2 раза. [Лит.1]
   N₂ + O₂ → 2NO
   

Реакции вещества:

1. С бромом образует нитрозилбромид. [Лит.]
2. Поддерживает горение угля, магния. [Лит.]
3. Хлоридом олова(II) восстанавливается до гидроксиламина и аммиака. [Лит.]
4. Реагирует с диоксидом серы в присутствии воды с образованием триоксида серы и закиси азота. [Лит.]
5. Реагирует с серной кислотой и кислородом воздуха с образованием нитрозилсерной кислоты. [Лит.]
6. С озоном образует оксид азота(V). [Лит.]
7. Водородом в момент выделения восстанавливается до аммиака. [Лит.]
8. Смесь с равным объемом водорода взрывается при нагревании. [Лит.]
9. Слабо горящий фосфор гаснет в окиси азота, но сильно горящий - продолжает гореть. [Лит.]
10. Под давлением 500 атм уже при обычной температуре окисляет сернистый газ до оксида серы(VI). [Лит.]
11. Cr(II) в кислой среде восстанавливает окись азота до гидроксиламина, а в нейтральной - до аммиака. [Лит.]
12. Сильными окислителями (оксид хрома(VI), марганцовой кислотой, хлорноватистой кислотой) окисляется до азотной кислоты. [Лит.]
13. Реагирует с хлором с образованием нитрозилхлорида. [Лит.]
14. При низкой температуре конденсируется в присутствии кислот Льюиса (BF3, BCl3, BBr3, SnCl4, SiF4, TiCl4), хлороводорода или диоксида серы с образованием красного несимметричного димера (NO)2. Ранее эти вещество описывалось как различные продукты присоединения к окиси азота. [Лит.]
15. При 1100-1200 С разлагается на азот и кислород. [Лит.]
16. При высоком давлении и температуре около 50 С диспропорционирует до оксида азота(I) и оксида азота(IV). [Лит.]
17. Реагирует с NO2Cl и NCl3 с образованием NOCl. [Лит.]
18. Реагирует с дифторидом ксенона с образованием нитрозилфторида и ксенона. [Лит.]
19. Реагирует с оксидом иода(V) с образованием иода, оксида азота(IV) и оксида азота(V). [Лит.]
20. Реагирует с оксидом натрия при 100 С с образованием смеси нитрита и гипонитрита натрия. [Лит.]
21. Реагирует с трифенилметилнатрием с образованием сначала синевато-красного вещества радикальной природы, а затем желтого N-нитрозо-N-трифенилметилгидроксиламината натрия. [Лит.]
22. Разложение диэтилпероксида в присутствии оксида азота(II) дает этилнитрит. [Лит.1]
    C₂H₅OOC₂H₅ + 2NO → 2C₂H₅ONO
    
23. Оксид азота(II) реагирует с кислородом с образованием бурого оксида азота(IV). Реакция с кислородом необычна тем, что имеет третий порядок и отрицательный температурный коэффициент (т.е. протекает медленнее при нагревании). Скорость реакции уменьшается в 2 раза при увеличении температуры от комнатной до 200 С. [Лит.1]
    2NO + O₂ → 2NO₂
    
24. Оксид азота(II) с иодидом метилмагния дает N-метил-N-нитрозогидроксиламин. [Лит.1]
25. Алюмогидрид лития восстанавливает оксид азота(II) до азотноватистой кислоты с хорошим выходом. [Лит.1]
26. Трифторнитрозометан реагирует при -100 С с жидким оксидом азота(II) с образованием трифторнитрометана, O-нитрозо-N,N-бис(трифторметил)гидроксиламина, азота и оксида азота(IV). В газовой фазе реакции медленнее. [Лит.1]
27. Водные растворы сульфата железа(II) поглощают оксид азота(II) с образованием коричневого раствора сульфата нитрозилжелеза (Fe(NO))SO4. Оксид азота(II) отщепляется при вакуумировании или нагревании раствора. [Лит.1, Лит.2]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не поддерживает горение лучины. [Лит.]
   
2. Не поддерживает горение серы. [Лит.]
   
3. Тетрафторид серы не реагирует с оксидом азота(II) при 300 С. [Лит.1]

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Симптомы острого отравления:

Общий характер действия. Кровяной яд, переводит оксигемоглобин в метгемоглобин и оказывает, по-видимому, прямое действие иа центральную нервную систему.

Животные. Опыты проводились в условиях, насколько возможно исключающих превращение NO в NO2. Белые мыши вначале проявляют беспокойство, широко открывают глаза; лапы н уши бледны, морда синюшна, глазное дно окрашено в темный цвет. Через несколько минут животные волочат задние конечности. Внезапно начинаются судороги, затем мыши быстро принимают боковое положение и погибают в клонических судорогах. Если животные до наступления смерти извлечены на чистый воздух, следует быстрое выздоровление, причем глазное дно снова краснеет; все остальные изменения цвета кожных покровов также исчезают. При вдыхании около 6 мг/л через 4-6,5 мин - боковое положение, через 6-8 мин - смерть; при 3 мг/л через 6-7 мин - боковое положение, через 12 мин - смерть. При удалении из атмосферы газа через 4-6 мин - выздоровление через промежуток времени от нескольких часов до суток (Wirth). 0,37 мг/л белые мышн переносили без видимых признаков отравления (Pflesser), Для белых крыс ЛК100 = 1,5 мг/л, JlK50 = 1,09 мг/л, минимально смертельная - 0,6 мг/л. Пороговая концентрация - по образованию метгемоглобина - 0,05 мг/л (Луговой, Дорофеева). Повторное отравление 0,05 мг/л (7 недель по 6 ч ежедневно) вызвало снижение способности центральной нервной системы к суммации подпороговых раздражений, небольшое снижение числа эритроцитов и увеличение содержания метгемоглобина до 4,2% после каждой 6-часовой экспозиции. Концентрация 0,03 мг/л в тех же условиях опыта существенных изменений не вызывала.

Отличительные особенности отравления NO от отравления NO2: быстрота, с которой развивается отравление, синюха (образование метгемоглобина), паралич и судороги как результат поражения головного мозга.

Человек. Начальные явления при остром отравлении - общая слабость, головокружение, онемение ног. При легком отравлении эти явления в течение нескольких минут исчезают при выходе на свежий воздух. При более сильном - к названным симптомам присоединяются тошнота, иногда повторяющаяся рвота. Одновременно головокружение и общая слабость усиливаются, лицо бледнеет, кровяное давление снижается, наступает полуобморочное состояние. При отравлениях средней тяжести резкая слабость и головокружение продолжаются много часов. При тяжелом отравлении - еще синюшность губ; мягкий, слабого наполнения пульс; легкий озноб; изменение цвета крови; через несколько часов указанные явления стихают. Через 1-3 дня на фоне хорошего общего самочувствия наступает столь резкая слабость, что отравленный не в состоянии держаться на ногах. Кровяное давление снижается. Снова усиливается головокружение. Увеличенные печень и селезенка, болезненные при пальпации; глухие тоны сердца; замедленный пульс; повышенное выделение мочи. Сильная головная боль, онемение рук и ног, сонливость. Приступы такого состояния повторяются неоднократно (Мишенин). Гурзо и Розенбаум описывают отравления, протекающие в основном с явлениями полиневритов и полиневралгий (ср. у Вигдорчика, а также Правдина).

Последствия отравления проявляются длительное время (более года) и выражаются в нарушении ассоциативных способностей, ослаблении памяти, мышечной силы. Описаны также парез лицевых мышц, нарушения чувствительности кожи, общая слабость, легкая утомляемость, напряжение мышц шеи, затрудняющее поворачивание головы, приступы резких головных болей, иногда повторяющиеся головокружения при явлениях сердечной слабости, поздно развивающиеся психозы с шизофренической симптоматикой (Мишенин; Гурзо, Розенбаум).

При 0,076 мг/л отмечено (Grandjean) снижение мышечной работоспособности (концентрация NO в сигаретном дыме составляет 0,32 мг/л).

Критическая температура (в °C):

Дополнительная информация::

Не реагирует с водой.

Дополнительная информация:

При переходе в жидкое состояние происходит частичная димеризация. Цис-форма димера устойчивее транс-формы.

Источники информации:

1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 695
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1142-1144
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 107-108
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 416-418
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 226
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 414, 419-421, 426-427
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 638-639
   
9. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 13-14
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 330, 921
    
11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).