Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

nitrogen trifluoride (англ.)
азота трифторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид азота(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F3N

Формула в виде текста:

NF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,002

Температура плавления (в °C):

-206,79

Температура кипения (в °C):

-129,06

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

1,76 (-208,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,532 (-129,06°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 7,9 (крысы)

Способы получения:

  1. Электролиз расплавленного гидрофторида аммония. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует при 200 С с хлоридом натрия с образованием тетрафторгидразина и тетрафторхлората(III) натрия. (выход 100%) [Лит.]
  2. Реагирует с бором при 200 °С с образованием тетрафторгидразина и трифторида бора. [Лит.]
  3. Реагирует с углем при 400 °С с образованием тетрафторгидразина и тетрафторметана. [Лит.]
  4. Реагирует с щелочными металлами при температуре выше температуры их плавления. [Лит.]
  5. Смесь трифторида азота и аммиака детонирует при температуре красного каления с образованием фтороводорода и азота. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При комнатной температуре не реагирует с дибораном. [Лит.]
  2. Не реагирует с водородом до 350 С. [Лит.]
  3. При комнатной температуре не реагирует с водным раствором иодида калия. [Лит.]
  4. Не реагирует с водой. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (-171°C)
100 (-153°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0,24 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-126 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-84,4 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

260,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

53,26 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,4

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

11,6

Критическая температура (в °C):

-39,25

Критическое давление (в МПа):

4,531

Дополнительная информация::

Фторирует вещества при высокой температуре с образованием тетрафторгидразина; эта реакция открыта Кольбарном и Кеннеди в 1958 г. Температура протекания реакции с: углем 400 С, NO 500 С, медью 375 С, ртутью 320-330 С, хлоридом натрия 340 С (до NaClF4), металлическим бором 370 С. С VCl3 при 70 С образует VCl2F, при 300 С - VF3, а около 400 С - VF5. При 770 С с N2O дает только 10% NOF, в этих же условиях не реагирует с O2 и NO2. При комнатной температуре не реагирует с бораном.

Источники информации:

  1. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 2-4
  2. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 630
  3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 100
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 401
  5. Панкратов А.В. Химия фторидов азота. - М.: Химия, 1973
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
  7. Токсикологический вестник. - 2001. - №2. - С. 37-38
  8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 76-78


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер