Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

алюминия иодид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 407,69

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

Стружки алюминия и небольшое количество иода помещают в круглодонную колбу, продувают углекислым газом и нагревают смесь до начала реакции. Реакцию поддерживают, внося новые порции иода. После окончания реакции должен еще оставаться избыток алюминия. Реакционную смесь некоторое время оставляют в расплавленном состоянии, а затем переливают в потоке азота в сухую колбу с саблевидным отростком и из нее иодид алюминия медленно перегоняют в вакууме (масляный насос). Для защиты насоса от паров иода присоединяют две колонки с активированным углем.

Метод получения 2:

3,5 г алюминиевой фольги нагревают в колбе с обратным холодильником с 20 г сухого возогнанного иода, растворенного в 80 мл сероуглерода. По окончании реакции раствор фильтруют и отгоняют из фильтрата на водяной бане основную часть сероуглерода (Осторожно! Не применять открытого пламени!). При охлаждении из концентрированного раствора кристаллизуется иодид алюминия. Его отфильтровывают, промывают гексаном и сушат при 100 С. Продукт имеет слабую бурую окраску.

Свойства. Чистый препарат кристаллизуется в форме бесцветных листочков, чувствительных к влаге. Т. пл. 191 С, т. кипю 382 С, d 3,948 (17 С), d 3,26 (200 С, жидкий). При нагревании на воздухе разлагается с выделением иода и оксида алюминия. Растворяется в сероуглероде, спирте и эфире.

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия растворения ΔH_раств (кДж)

Источники информации:

1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 36
   
2. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 6.82
   
3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 8
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 91
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 52
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 863
   
7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 29
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).