Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

серы(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

sulfur hexafluoride (англ.)
сера шестифтористая (рус.)
серы гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид серы(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6S

Формула в виде текста:

SF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 146,05

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

-63,8

Температура разложения (в °C):

1700-2700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0096 (0,1°C) [Лит.]
вода: 0,0049 (14,9°C) [Лит.]
вода: 0,0036 (25°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 1,1504 (4,5°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 1,054 (10°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,9698 (15,01°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,8636 (25°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,7991 (30,22°C) [Лит.]
кислород жидкий: 1,14 (-183°C) [Лит.]
нитрометан: растворим [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,85 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0065 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

    Способы получения:

    1. Сера воспламеняется во фторе и горит сине-фиолетовым пламенем, образуя гексафторид серы. Сера воспламеняется в жидком фторе. [Лит.1, Лит.2, Лит.3aster]
      S + 3F2 → SF6
    2. Тетрафторид серы в температурном интервале 20-250 С количественно реагирует с избытком фтора с образованием фторида серы(VI). Выход 100%. [Лит.1]
      SF4 + F2 → SF6

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с хлоридом алюминия с образованием фторида алюминия, хлора и хлоридов серы. [Лит.]
    2. Восстанавливается натрием в жидком аммиаке и тетрагидроалюминатом лития в диэтиловом эфире. [Лит.]
    3. Реагирует с кипящим натрием с образованием сульфида натрия и фторида натрия. Эту же реакцию можно провести при комнатной температуре или ниже в присутствии бифенила, растворенного в моноглиме. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с большинством металлов, фосфором, мышьяком даже при нагревании. [Лит.]
    2. Не реагирует с перегретым водяным паром, хотя энергия Гиббса реакции гидролиза существенно отрицательная (возможно по кинетическим причинам). [Лит.]
    3. Не реагирует с горячим хлороводородом. [Лит.]
    4. Не реагирует с расплавленным гидроксидом калия. [Лит.]

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    146,3 (30°C, состояние среды - газ, 750 мм.рт.ст.)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1221 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    292 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    97,5 (г)

    Критическая температура (в °C):

    45,56

    Дополнительная информация::

    Плавится под давлением при -50,8 С. Под давлением дает с водой клатрат SF6 · 17H2O (давление пара при 0 С 0,8 атм).

    Восстанавливается сероводородом при 400 С до серы. Иодоводород восстанавливает гексафторид серы при 30 С до сероводорода. SF6 окисляет PF3 до PF5 при 500 С и 300 бар. При 500 С реагирует с титаном с воспламенением.

    Источники информации:

    1. Chemistry - A European Journal. - 2020. - Vol. 26, No. 31. - С. 6956-6958 (реакции гексафторида серы с комплексами переходных металлов) [DOI: 10.1002/chem.201904493]
    2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 121-122
    3. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972-1973. - Vol. 2, No. 4. - С. 349-359
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 40, 42
    5. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 69-71
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 326
    7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 160-165
    8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 202-203
    9. Успехи химии. - 1975. - Т.44, №2. - С. 193-213
    10. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 80-82
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер