Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

аммония пероксидисульфат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 228,19

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В банку диаметром 15—20 см и емкостью 2 л, охлаждаемую водой, наливают 1700 мл насыщенного раствора (NH4)2SO4 (ч. д. а.) и 5 мл H2SO4 (х. ч., пл. 1,84) и полученный раствор подвергают электролизу. Электроды изготавливают из платиновой проволоки диаметром 0,75 мм; длина анода 150 мм, длина катода 70 мм, расстояние между ними должно быть около 100 мм. Условия проведения электролиза: сила тока 6—7 А, напряжение 10—11 В, температура раствора 25—27 °С. Если во время электролиза раствор начинает пахнуть аммиаком, то добавляют несколько миллилитров насыщенного раствора (NH4)2SO4 в H2SO4. Через каждые 3—4 ч выключают ток, протирают электроды и снимают шпателем пленку загрязнений с раствора. После 24 ч электролиза добавляют 90 г растертого (NH4)2SO4 и проводят электролиз еще 60—70 ч, периодически перемешивая раствор. Выпавшие кристаллы (NH4)2S2O8 отделяют, раствор снова насыщают (NH4)2SO4, подкисляют H2SO4 и подвергают электролизу. Осадок (NH4)2S2O8 (350—400 г) отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при температуре не выше 40 °С.

Выход по току 60—70% (с учетом (NH4)2S2O8, оставшегося в растворе). Обычно в полученном по этому методу препарате содержится более 90% (NH4)2S2O8 и он пригоден для использования в качестве окислителя. Препарат с более низким содержанием (NH4)2S2O8 очищают перекристаллизацией. Для этого 700 г соли растворяют в 700 мл теплой (40—45 °С) воды, раствор быстро фильтруют через складчатый фильтр и охлаждают фильтрат льдом. Кристаллы очищенного (NH4)2S2O8 отсасывают на воронке Бюхнера и промывают небольшим количеством воды.

Выход 240 г (35%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Маточный раствор можно многократно использовать для растворения и кристаллизации следующих порций (по 250 г) очищаемого препарата (всего до 2—3 кг).

Способы получения:

1. Персульфат аммония получают электролизом водного раствора смеси сульфата аммония и серной кислоты на аноде из платины или диоксида свинца при большой плотности тока. [Лит.1, Лит.2]

Реакции вещества:

1. Разлагается при 120°С до дисульфата аммония и кислорода. [Лит.]
   2(NH₄)₂S₂O₈ → 2(NH₄)₂S₂O₇ + O₂
   
2. В водном растворе медленно разлагается при комнатной температуре до гидросульфата аммония и пероксида водорода. [Лит.]
3. В присутствии солей серебра окисляет в водном растворе аммиак до азота. [Лит.]
4. Сульфат церия(III) окисляется персульфатом аммония в растворе серной кислоты с образованием сульфата церия(IV). [Лит.1]
   Ce₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S₂O₈ → 2Ce(SO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄
   

Свойства растворов:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.16
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 240
   
3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 35
   
4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 31
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 26-27
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).