Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

натрия тиоцианат

Синонимы и иностранные названия:

sodium thiocyanate (англ.)
натрия роданид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тиоцианат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CNNaS

Формула в виде текста:

NaNCS

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,072

Температура плавления (в °C):

287

Температура разложения (в °C):

307

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 206 (25°C) [Лит.]
ацетон: 6,85 (18,8°C) [Лит.]
ацетон: 7,1 (20°C) [Лит.]
ацетон: 9,49 (29,2°C) [Лит.]
ацетон: 14,08 (41,9°C) [Лит.]
ацетон: 21,39 (56°C) [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
вода: 112,7 (10,7°C) [Лит.]
вода: 127,5 (17,3°C) [Лит.]
вода: 139,3 (21,3°C) [Лит.]
вода: 142,6 (25°C) [Лит.]
вода: 167,5 (29,2°C) [Лит.]
вода: 172,4 (33,8°C) [Лит.]
вода: 178 (46,1°C) [Лит.]
вода: 189,5 (65,8°C) [Лит.]
вода: 196,2 (73,8°C) [Лит.]
вода: 202 (81,8°C) [Лит.]
вода: 225,6 (101,4°C) [Лит.]
диметилформамид: 29,2 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,651 (0°C) [Лит.]
метанол: 35 (15,8°C) [Лит.]
метанол: 40,04 (24,7°C) [Лит.]
метанол: 40,2 (25°C) [Лит.]
метанол: 45,14 (34,6°C) [Лит.]
метанол: 50,98 (48°C) [Лит.]
метанол: 51,5 (48,9°C) [Лит.]
метанол: 52,2 (50°C) [Лит.]
метанол: 53,54 (52,3°C) [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
трибутилфосфат: 12,5 (22°C) [Лит.]
этанол: 18,37 (18,8°C) [Лит.]
этанол: 19,05 (35,8°C) [Лит.]
этанол: 21 (52,8°C) [Лит.]
этанол: 22,61 (61,8°C) [Лит.]
этанол: 24,42 (70,9°C) [Лит.]
этилендиамин: 93,5 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,73 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Взаимодействие гидроксида натрия с тиоцианатом аммония. [Лит.]
  2. Сплавление цианида натрия с серой. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Тиоцианат свинца получают реакцией тиоцианата натрия с нитратом свинца в водном растворе при 0-5 С. [Лит.1aster]
      Pb(NO3)2 + 2 NaSCN → Pb(SCN)2 + 2NaNO3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -174,6 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      24,2

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      360-380 (мыши, перорально)

      Симптомы острого отравления:

      Животные. Одышка, хрипы, судороги, понос, падение, а затем повышение кровяного давления, нарушение сердечной деятельности. Гибель в течение суток.

      Применение:

      Реагент для крашения и печатания тканей, помпонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрического определения железа, кобальта, молибдена, вольфрама. используется для изготовления прядильных растворов при производстве полиарилонитрильных волокон. Для синтеза других тиоцианатов. Дефолиант, гербицид.

      Дополнительная информация::

      Из воды ниже 30,4 С кристаллизуется в виде дигидрата, выше - в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до -8 С кристаллизуется в виде аддуктов NaNCS · (CH3)2CO и NaNCS · 2SO2.

      Восстанавливается цинком в соляной кислоте до гидрохлорида метиламина. В расплаве восстанавливается порошком железа до цианида натрия. Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до гидросульфата натрия и синильной кислоты.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 885
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 4018-4019
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1191-1192
      4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 274-275
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 168-169
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 110, 664
      7. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 187
      8. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 586-587


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер