Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диборан(6)

Синонимы и иностранные названия:

diborane(6) (англ.)
диборан (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H6B2

Формула в виде текста:

B2H6

CAS №: 19287-45-7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 27,67

Температура плавления (в °C):

-165

Температура кипения (в °C):

-92,5

Температуры полиморфных переходов (в °C):

крист. (α) в моноклинные крист. (β) = -213°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,1 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: 8,1 (25°C) [Лит.]

Плотность:

0,557 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,447 (-112°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001214 (25°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1912
Длина связи (пм): 177,5 (B-B)
Длина связи (пм): 133,9 (B-H(мост))
Длина связи (пм): 119,6 (B-H(крайние))
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,06-0,09 (белые крысы, экспозиция 4 часа)
Угол связи (°): 97 (H(мост)-B-H(мост))
Угол связи (°): 119,9 (B-B-H(край))

Способы получения:

  1. Реакцией борогидрида натрия с иодом в диглиме. (выход 98%) [Лит.]
  2. Реакцией борогидрида натрия с безводной фосфорной кислотой. (выход 70%) [Лит.]
  3. Восстановлением трифторида бора гидридом натрия при 180 С. [Лит.]
  4. Реакция бора с водородом при нагревании в присутствии оксидов цинка, магния или алюминия. [Лит.]
  5. Реакция боридов металлов, карбида бора или нитрида бора при нагревании с водородом в присутствии кварца. [Лит.]
  6. Реакция трихлорида бора с силаном. (выход 70%) [Лит.]
  7. Реакция трихлорида бора с гидридом лития в расплаве эвтектики хлоридов калия и лития при 359 С. (выход 40%) [Лит.]
  8. Электролизом борогидридов в расплавах хлоридов. [Лит.]
  9. Реакцией борогидрида натрия с эфиратом трифторида бора. [Лит.]
  10. Реакцией борогидрида натрия с хлоридом ртути(I) в диглиме. (выход 88%) [Лит.]
  11. Реакция трибромида бора с формальдегидом при 380-420 С над медным катализатором. (выход 70%) [Лит.]
  12. Восстановлением трифторида бора гидридом лития в эфире. (выход 95-96%) [Лит.]
  13. Реакция борогидрида лития с сухим хлороводородом. Реакция протекает уже при -80 С. [Лит.]
  14. Сплавление борогидрида натрия и калия с хлоридом олова(II) при 200-265 С в вакууме. (выход 94%) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При 100-120 С разлагается на водород, тетраборан и пентаборан(11). [Лит.]
  2. При 150-200 С разлагается на водород, пентаборан(9) и декаборан(14). [Лит.]
  3. При нагревании до 700-800 С разлагается на бор и водород. [Лит.]
  4. Реагирует с амальгамой натрия в диэтиловом или дибутиловом эфире с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. [Лит.]
  5. Реагирует с гидридом лития в диэтиловом эфире с образованием борогидрида лития. [Лит.]
  6. Реагирует с борогидридом натрия в 1,2-диметоксиэтане при 50 С с образованием октагидридотрибората натрия. [Лит.]
  7. Реагирует с метанолятом натрия с образованием борогидрида натрия и триметилбората. [Лит.]
  8. Реагирует с триметилалюминием с образованием триметилборана и борогидрида алюминия. [Лит.]
  9. Реагирует с фениллитием с образованием фенилборогидрида лития. [Лит.]
  10. Реагирует с хлороводородом при длительном выдерживании смеси при высоком давлении с образованием хлордиборана и водорода. [Лит.]
  11. Реагирует с иодоводородом при 50 С без катализатора с образованием иоддиборана и водорода. [Лит.]
  12. Реагирует с бромоводородом при 80-90 С в присутствии бромида алюминия с образованием бромдиборана и водорода. [Лит.]
  13. Реагирует с щелочами с образованием борогидридов и боратов. [Лит.]
  14. Быстро гидролизуется водой до борной кислоты и водорода. [Лит.]
  15. Реагирует с иодом и спиртами с образованием алкилиодидов, борной кислоты и водорода. [Лит.]
  16. Реагирует с этиленгликолем в эфире с образованием 1,3,2-диоксаборалана и выделением водорода. [Лит.]
  17. С хлором образует хлорид бора и хлороводород. [Лит.]
  18. Легко воспламеняется на воздухе, сгорая до оксида бора и воды. [Лит.]
  19. Восстанавливает антрахинон в антрацен. [Лит.]
  20. Восстанавливает альдоксимы и кетоксимы в производные гидроксиламина. [Лит.]
  21. Присоединяется к пространственно незатрудненным олефинам давая триалкилбораты, которые можно разложить уксусной кислотой в алканы. [Лит.]
  22. Реагирует с ацетоном с образованием диизопропоксиборана. [Лит.]
  23. При комнатной температуре легко восстанавливает кетоны, альдегиды, карбоновые кислоты, амиды, эпоксиды, нитрилы, азосоединения. [Лит.]
  24. В смеси с иодом легко расщепляет метоксибензол с образованием трифенилбората, иодметана и водорода. [Лит.]
  25. С избытком триметиламина образует аддукт боран - триметиламин (1/1). [Лит.]
  26. При -120 С реагирует с избытком аммиака с образованием борогидрида диамминборония. [Лит.]
  27. Реагирует с диметилсульфоксидом при -78 С в дихлорметане с образованием борогидрида бис(диметилсульфоксид)борония. [Лит.]
  28. С угарным газом при высоком давлении и температуре 100 С образует аддукт боран - угарный газ (1/1), который при обычной температуре и давлении разлагается на исходные вещества. [Лит.]
  29. В присутствии паров ртути реагирует с кислородом воздуха со взрывом. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Чистый диборан при нормальных условиях не самовоспламеняется в воздухе и кислороде. Но если он содержит примеси высших бороводородов, он может самовоспламениться. [Лит.]
  2. Не восстанавливает галогенангидриды, нитросоединения, сульфоны, алкилгалогениды, арилгалогениды, простые эфиры, фенолы. [Лит.]

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (-146°C)
100 (-122°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Формулы расчета величин:

Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = -863,512/T + 0,000 000 014 417T - 0,000 000 925 61T3 + 7,0780 (при 129,2-179,4 K)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

38,5 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

89,6 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

232 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

56,9 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,47

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

13,3

Критическая температура (в °C):

16,7

Критическое давление (в МПа):

4

Критическая плотность (в г/см3):

0,14

История:

Удивительно легкое присоединение к алкенам и алкинам в эфирах при комнатной температуре было открыто Г.Брауном и Б. Субба Рао в 1956 г. Эта реакция, которую теперь называют гидроборированием, открыла путь к количественному синтезу органоборанов, которые оказались полезны для синтеза. За достижения в этой области Г. Брауну в 1977 г была присуждена Нобелевская премия по химии.

Дополнительная информация::

Ежегодное мировое производство около 200 т.

Самовоспламеняется. Пиролиз в запаяной ампуле дает высшие бороводороды.

С газообразным HCl дает B2H5Cl, в то время как с Cl2 образуется BCl3 даже при низкой температуре и сильном разбавлении. Метилирование тетраметилсвинцом дает B2H5CH3. Гидролиз дает B(OH)3, алкоголиз - B(OR)3. Реакция с аммиаком сложная.

Присоединение к алкенам и алкинам протекает региоспецифично, атом бора присоединяется преимущественно к наименее замещенному атому углерода (против правила Марковникова).

Медленно (в течение нескольких дней) реагирует с Na, K и их амальгамами с образованием BH4- и B3H8-.

Дополнительная информация:

Хорошо сорбируется углем - при 0 С поглощается до 6 вес%. При нагревании до комнатной температуры десорбируется 23-24 вес% диборана, а при нагревании до 40 С в вакууме - 66-73 вес%.

Источники информации:

  1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 1-15
  2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 73-74
  3. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.20
  4. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 3, D. - RSC, 1999. - С. 180
  5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 161-164
  6. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
  7. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 138-199
  8. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 13-49
  9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 20-22
  10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
  11. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 38-39
  12. Успехи химии. - 1962. - Т.31, №4. - С. 417-451
  13. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.1: А-Е. - М., 1970. - С. 258-268
  14. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 28-36 (синтез и свойства)
  15. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 307


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер