Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ванадия(V) оксид

Синонимы и иностранные названия:

vanadium(V) oxide (англ.)
ванадиевый ангидрид (рус.)
диванадия пентаоксид (рус.)
тетраванадия декаоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид ванадия(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжев. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O5V2

Формула в виде текста:

V2O5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 181,88

Температура плавления (в °C):

680

Температура разложения (в °C):

700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,07 (25°C) [Лит.]
вода: 0,07 (100°C) [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,36 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Термическим разложением метаванадата аммония. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

ванадия(IV) диацетилацетонат-оксид

Реакции вещества:

  1. В расплавленном виде реагирует с сульфатом натрия с образованием метаванадата натрия и триоксида серы. [Лит.]
  2. При нагревании разлагается до оксида ванадия(IV) и кислорода. Давление кислорода достигает атмосферного при 1100 С. [Лит.]
  3. При растворении в концентрированной соляной кислоте выделяет хлор и дает оксид-дихлорид ванадия(IV). [Лит.]
  4. При нагревании с сухим хлороводородом в присутствии пентаоксида фосфора образует оксид-трихлорид ванадия(V). [Лит.]
  5. Реагирует с плавиковой кислотой с концентрацией 29-41% с образованием 3VO2F*HF*H2O. [Лит.]
  6. При растворении в воде образует поливанадиевые кислоты. [Лит.]
  7. При растворении в щелочах образует ванадаты(V). [Лит.]
  8. При нагревании и действии кислорода реагирует с хлоридом натрия с образованием метаванадата натрия и хлора. Данная реакция предложена как часть процесса получения соды, вместо метода Сольве. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1552 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1421,2 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    131 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    127,7 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    65,1

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1-2 (кролики, внутривенно)
    85,7-117 (мыши, подкожно)

    Дополнительная информация::

    При 500-600 С летуч с водяным паром.

    Реагирует с кислотами и щелочами.

    Источники информации:

    1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 483
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58
    3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 116-118
    4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 167-170
    5. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 351-352
    6. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 258


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер