Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тритий

Синонимы и иностранные названия:

tritium (англ.)
водород сверхтяжелый (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Также как и легий изотоп водорода существует в виде орто- и пара-форм в соотношении 75:25.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H2

Формула в виде текста:

T2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,04

Температура плавления (в °C):

-252,5

Температура кипения (в °C):

-248,1

Способы получения:

  1. Получают облучением сплава лития-6 с магнием нейтронами с последующим растворением сплава в кислоте. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Медленно окисляется кислородом при комнатной температуре с образованием сверхтяжелой воды из-за радиоактивного излучения трития. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    31H = 12,33 года (β-)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    153,22 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,2 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    0,234

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    1,39

    Энтальпия диссоциации ΔHдисс (кДж/моль)

    446,9 (г) [Лит.]

    Критическая температура (в °C):

    -229,45

    Критическое давление (в МПа):

    2,11

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,112

    Применение:

    Производится для создания термоядерных устройств. Как радиоактивная метка в изучении механизмов реакций. Для авторадиографии высокого разрещшения. Используется в гидрологии для слежения за движением грунтовых вод.

    История:

    Тритий открыли в 1934 г. Э. Резерфорд, М. Олифант и П. Хартек.

    Дополнительная информация::

    При 350 С замещает водород в гидриде лития. При 700 С восстанавливает хлорид серебра. При УФ-облучении реагирует с бромом. Окисляется кислородом при обычной температуре и без катализаторов вследствие бета-распада.

    Дополнительная информация:

    Максимальная энергия β-частиц 18,61 кэВ, средняя = 5,52-5,70 кэВ. Пробег β-частиц частиц в воздухе при 0 С = 5,4 мм, при 20 С = 5,8 мм, в воде - около 6 мкм, в биологической ткани = 6,5 мкм. Удельная активность 9700 Ки/г.

    В 1956 г К. Вильцбах установил, что тритий может быть легко введен в состав соединений с водородом просто при выдерживании вещества в газообразном тритии в течение нескольких дней или недель, так как излучение трития индуцирует обмен атомов водорода. Для обмена с нелабильными атомами водорода в органических соединениях требуется кислотно-основный катализ.

    Источники информации:

    1. Беловодский Л.Ф., Гаевой В.К., Гришмановский В.И. Тритий. - М.: Энергоатомиздат, 1985
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 42-43, 46-49
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
    4. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 5-7


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер