Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

германия(IV) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

germanium(IV) chloride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид германия(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl4Ge

Формула в виде текста:

GeCl4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 214,4

Температура плавления (в °C):

-49,5

Температура кипения (в °C):

83,1

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
серная кислота: не растворим [в горячей] [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,87 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Поляризуемость молекул (нм3): 0,0151

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.3, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 785-786

10,4 г оксида германия(IV) нагревают в склянке для работ под давлениемс десятикратным количеством соляной кислоты (d 1,19) в течение 8 часов на масляной бане при 170-180 С. Оксид германия переходит в раствор. После охлаждения отделяют в делительной воронке тетрахлорид германия, который образуется в виде тяжелого слоя под соляной кислотой, и перегоняют его.

Свойства. Прозрачная как вода, подвижная жидкость. Дымит на воздухе и легко гидролизуется водой. Растворяется во многих органических растворителях, например в бензоле, эфире, тетрахлорметане, ацетоне. Запах специфический; отчетливо отличается от хлороводорода. Т.пл. -49,5 С, т.кип. 83,1 С, давление пара при 0 С 24 мм рт.ст., d 1,886 (19,5 С).

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,4640 (20°C)

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        1 (-44,2°C)
        10 (-14,4°C)
        100 (27,9°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -504,6 (г)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -466 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        347,7 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        96,2 (г)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -540 (ж)

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        33

        Критическая температура (в °C):

        279

        Критическое давление (в МПа):

        3,85

        Критическая плотность (в г/см3):

        0,65

        Источники информации:

        1. Давыдов В.И. Германий. - М.: Металлургия, 1964. - С. 103-107
        2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 634
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 62
        4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 880-881


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер