Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

иодоводород

Синонимы и иностранные названия:

hydrogen iodide (англ.)
водород иодистый (устар. рус.)
иодистоводородная кислота (рус.)
иодоводородная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - прозрчная бесцветная жидкость, легко разлагающаяся с выделением иода.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HI

Формула в виде текста:

HI

Молекулярная масса (в а.е.м.): 127,91

Температура плавления (в °C):

-50,8

Температура кипения (в °C):

-35,36

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

127 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 43% иодоводород 57%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 234 (10°C) [Лит.]
вода: 132,5 (127°C) [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 90,107%, иодоводород 9,8%, серебра иодид 0,093%, 25 °C [Лит.]
вода 79,4%, иодоводород 18,9%, серебра иодид 1,7%, 25 °C [Лит.]
вода 71,46%, иодоводород 23,5%, серебра иодид 5,04%, 25 °C [Лит.]
вода 61,4%, иодоводород 27,2%, серебра иодид 11,4%, 25 °C [Лит.]
вода 46,6%, иодоводород 30,7%, серебра иодид 22,7%, 25 °C [Лит.]
вода 33,6%, иодоводород 32,6%, серебра иодид 33,8%, 25 °C [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 2,167
вода 19%, иодоводород 37,1%, серебра иодид 43,9%, 25 °C [Лит.]
  Относительная плотность к плотности воды при 4°C = 2,794

Плотность:

2,86 (-50,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,005789 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: удушливый

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 160,9 (H-I)
Энергия диссоциации связи (кДж/моль): 294,66 (H-I)

Некоторые числовые свойства вещества:

Поляризуемость молекул (нм3): 0,0055

Способы получения:

  1. Реакцией иода с гидразином. [Лит.]
  2. Иодоводород получают реакцией иода с водородом в присутствии платины. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster, Лит.5aster, Лит.6]
    H2 + I2 → 2HI
  3. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с водой и красным фосфором. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster]
    2P + 5I2 + 8H2O → 2H3PO4 + 10HI
  4. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с сероводородом. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster]
    H2S + I2 → 2HI + S
  5. Иодоводород можно получить реакцией иодида калия с концентрированной фосфорной кислотой при нагревании. [Лит.1]
    KI + H3PO4 → HI + KH2PO4
  6. Иодоводород может быть получен реакцией скипидара с иодом. [Лит.1]

Реакции вещества:

  1. В газовой фазе иодоводород реагирует с серой с образованием сероводорода и иода. В водной среде процесс протекает в обратном направлении за счет энергии гидратации иодоводорода. [Лит.]
  2. При нагревании иодоводород восстанавливает алкилиодиды и спирты до алканов. [Лит.]
  3. При высокой температуре диссоциирует на водород и иод. При 1000 С степень диссоциации составляет 34%. [Лит.]
  4. В водном растворе реагирует с алюминием, цинком, кальцием, магнием, железом, оловом с выделением водорода. [Лит.]
  5. Восстанавливает концентрированную серную кислоту до сероводорода. [Лит.]
  6. Газообразный иодоводород способен гореть в кислороде с образованием иода и воды. [Лит.]
  7. Иодоводород термически нестабилен, при повышенной температуре диссоциирует на иод и водород, реакция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 С и 30,1% при 727 С. Разлагается под действием света с длиной волны меньше 400 нм. [Лит.1]
    2HI → H2 + I2
  8. Ртуть легко растворяется при действии иодоводородной кислоты с выделением водорода. [Лит.1]
    Hg + 4HI → H2[HgI4] + H2
  9. Медь растворяется в иодоводородной кислоте с выделением водорода. [Лит.1]
    2Cu + 4HI → 2H[CuI2] + H2
  10. Иодид калия высокого качества можно получить реакцией иодоводородной кислоты с гидрокарбонатом калия. [Лит.1aster]
    KHCO3 + HI → KI + CO2 + H2O
  11. Водный раствор иодоводорода на воздухе медленно окисляется кислородом до иода и воды. Реакция ускоряется при действии света. [Лит.1, Лит.2]
    4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
  12. В водном растворе иодоводород реагирует с серебром с выделением водорода из-за образования комплекса. [Лит.1]
    2Ag + 4HI → 2H[AgI2] + H2
  13. Триоксид серы восстанавливается иодоводородом до сероводорода даже ниже 0 С. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Ди-трет-бутилпероксид не восстанавливается хлоридом титана(III) или иодистоводородной кислотой [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (-123,1°C)
    5 (-109,6°C)
    10 (-102,3°C)
    20 (-94,5°C)
    100 (-72,4°C)
    200 (-60,3°C)
    400 (-48,3°C)

    Свойства растворов:

    48,5% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -82,4
    65% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,901 (20°)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = -11 (25°C, вода)
    pKa (1) = 5,8 (25°C, уксусная кислота)

    Диэлектрическая проницаемость:

    1,00212 (22°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,42 (20°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    157 (0°C, состояние среды - газ)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    26,57 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    1,78 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    206,48 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    29,15 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    2,87

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    19,76 (ж) [Лит.]

    Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

    17,36 (ж) [при 25 С] [Лит.]

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    сильно дымит на воздухе

    Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

    Есть информация, что реакция иода и гидразина останавливается на дииодиде гидразиния.

    [https://forum.xumuk.ru/topic/304509-%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0-%D0%B8%D0%B7-%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B0-%D0%B8-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0]

    Критическая температура (в °C):

    150,7

    Критическое давление (в МПа):

    8,31

    Источники информации:

    1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 157-162
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 580-581
    3. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974. - С. 179-190
    4. Неводные растворители. - М.: Химия, 1971. - С. 81
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
    6. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 145-150
    7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 839-843, 846-847
    8. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 57, 59-60
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
    10. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 365-367
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 253


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер