Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия нитрит

Синонимы и иностранные названия:

potassium nitrite (англ.)
калий азотистокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрит калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

KNO2

Формула в виде текста:

KNO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 85,1

Температура плавления (в °C):

387

Температура разложения (в °C):

410

Продукты термического разложения:

калия оксид; азота(II) оксид; азота(IV) оксид; калия нитрат; азот;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 279,5 (0°C) [Лит.]
вода: 306,7 (20°C) [Лит.]
вода: 334,8 (40°C) [Лит.]
вода: 349,4 (60°C) [Лит.]
вода: 376 (80°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: растворим (78°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

1,91 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. Окисляется крепкими растворами перекиси водорода до нитрата калия. [Лит.]
    2. Окисляется подкисленным водным раствором перманганата калия до нитрата калия. [Лит.]
    3. Реакцией пентагидрата сульфата меди(II) с нитритом калия в водно-спиртовых растворах получается бирюзовый основный нитрит меди Cu2(OH)3NO2. [Лит.1]

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,92 (427°C)
      1,81 (447°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -370,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -281,6 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      152,1 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      107,4 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      17

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 627-628
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 831-832
      3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 162
      4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 114
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 130-131
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
      7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 159-160
      8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 80-81


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер