Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

калия надпероксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,1

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Продукты термического разложения:

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Сжиганием калия в кислороде в присутствии следов влаги. [Лит.]
   
2. Реакцией кислорода с трет-бутилатом калия в присутствии бензгидрола в безводном бензоле или тетрагидрофуране при комнатной температуре. [Лит.]
   
3. Реакцией гидроксида калия с кислородом при 375 С и 100 атм в течение 5 часов. [Лит.]
   
4. Реакцией калия с закисью азота. [Лит.]
   
5. При окислении или горении калия при избытке кислорода или воздуха при 75-300 С образуется надпероксид калия. [Лит.1]
   K + O₂ → KO₂
   

Реакции вещества:

1. При контакте с серой воспламеняется с образованием сульфата калия. [Лит.]
   2KO₂ + S → K₂SO₄
   
2. При действии концентрированной серной кислоты выделяет озон. [Лит.]
   2KO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + O₃
   
3. Реагирует с водой при 0 С с образованием гидроксида калия и кислорода. [Лит.]
4. Реагирует с сероводородом в присутствии влаги с образованием сульфата калия. [Лит.]
5. Реагирует с газообразным диоксидом серы при 100 С с образованием сульфата калия и кислорода. [Лит.]
6. При реакции с углекислым газом при 0-5 С в среде абсолютного спирта образует пероксидикарбонат калия. [Лит.]
7. При нагревании реагирует с водородом с образованием гидроксида калия и воды. [Лит.]
8. Смесь с графитом взрывается. [Лит.]
9. Количественно восстанавливает перхлораты щелочных металлов до хлоридов. [Лит.]
10. Реагирует с аммиаком с образованием азота, гидроксида калия и воды. [Лит.]
11. Бурно реагирует с фосфором при его плавлении с образованием фосфата калия. [Лит.]
12. Начинает реагировать с жидким калием выше 117°С, выше 177°С происходит взрыв. [Лит.]
13. Смесь со сплавом натрия и калия самовоспламеняется и горит. В присутствии влаги и органических веществ происходит взрыв. [Лит.]
14. С минеральными кислотами реагирует только в присутствии влаги и при температуре выше -40 С. В отсутствии влаги или при температуре ниже -40 С надперекись с ними не реагирует. [Лит.]
15. Реагирует с углекислым газом в присутствии влаги с образованием карбоната калия и кислорода. При полном отсутствии влаги реакция протекает при 100-120 С. Реакция используется для регенерации воздуха. [Лит.]
16. При нагревании надпероксид калия ступенчато и обратимо диссоциирует с выделением кислорода сначала до пероксида калия, затем до оксида калия. Давление диссоциации (в мм рт.ст.) при 198 С = 30, при 279 С = 111, при 390 С = 245, при 475 С = 351, при 592 С = 540. [Лит.1]
    2KO₂ → K₂O₂ + O₂
    
17. Озонид калия получают действием озонированного кислорода на надпероксид калия без растворителя, а также во фреонах или тетрахлорметане. [Лит.1]
    KO₂ + O₃ → KO₃ + O₂
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с соляной кислотой ниже -40 С. [Лит.]
   
2. Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]
   

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Температура Нееля (в К):

Дополнительная информация:

При охлаждении до температуры жидкого азота становится белой.

Растворяется в диметилсульфоксиде до концентрации 0,15 М при добавлении к нему 0,3 М дициклогексил-18-краун-6.

Источники информации:

1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 283-285
   
2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 69-102
   
3. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - С. 295-296
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
   
5. Успехи химии. - 1979. - Т.48, №11. - С. 1970-1977 (реакции с органическими веществами)
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 491
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).