Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

кальция сульфат

Синонимы и иностранные названия:

calcium sulfate (англ.)
calcium sulphate (брит. англ.)
ангидрит (рус.)
кальций сернокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат кальция

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из ромбической бета-формы в моноклинную альфа-форму 1193 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CaO4S

Формула в виде текста:

CaSO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 136,14

Температура плавления (в °C):

1420

Температура разложения (в °C):

1450

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,206 (20°C) [Лит.]
вода: 0,212 (30°C) [Лит.]
вода: 0,211 (40°C) [Лит.]
вода: 0,209 (50°C) [Лит.]
вода: 0,167 (100°C) [Лит.]
глицерин 97%: 5,16 (15°C) [Лит.]
метанол: не растворим [Лит.]
серная кислота: 7,78 (22,2°C) [Лит.]
серная кислота: 13,16 (62,2°C) [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

аммония сульфат 1,12%, вода 98,734%, кальция сульфат 0,146%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 5,51%, вода 94,307%, кальция сульфат 0,183%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 28,66%, вода 70,967%, кальция сульфат 0,373%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 34,85%, вода 64,764%, кальция сульфат 0,386%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O + (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
аммония сульфат 36,67%, вода 63,02%, кальция сульфат 0,31%, 25 °C, отделяющаяся фаза: (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
аммония сульфат 40,7%, вода 59,1%, кальция сульфат 0,2%, 25 °C, отделяющаяся фаза: (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
вода 94,94%, кальция сульфат 1,5%, хлороводород 3,56%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 89%, кальция сульфат 1,85%, хлороводород 9,15%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 74,86%, кальция сульфат 0,88%, хлороводород 24,26%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 68,75%, кальция сульфат 0,64%, хлороводород 30,61%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 [Лит.]
вода 99,3%, кальция сульфат 0,214%, серная кислота 0,486%, 25 °C [Лит.]
вода 98,158%, кальция сульфат 0,236%, серная кислота 1,606%, 25 °C [Лит.]
вода 90,691%, кальция сульфат 0,258%, серная кислота 9,051%, 25 °C [Лит.]
вода 82,302%, кальция сульфат 0,208%, серная кислота 17,49%, 25 °C [Лит.]
вода 74,868%, кальция сульфат 0,132%, серная кислота 25%, 25 °C [Лит.]
вода 94,4426%, кальция сульфат 0,5574%, натрия хлорид 5%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 89,3462%, кальция сульфат 0,6538%, натрия хлорид 10%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 84,3578%, кальция сульфат 0,6422%, натрия хлорид 15%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 79,4101%, кальция сульфат 0,5899%, натрия хлорид 20%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
вода 98,6635%, кальция сульфат 0,3365%, натрия хлорид 1%, 20 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
азотная кислота 1%, вода 98,44%, кальция сульфат 0,56%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 3,92%, вода 94,904%, кальция сульфат 1,176%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 11,26%, вода 86,88%, кальция сульфат 1,86%, 25 °C [Лит.]
вода 43,1%, кальция сульфат 1,1%, мочевина 55,8%, 25 °C, отделяющаяся фаза: (NH2)2CO + CaSO4 * 4(NH2)2CO [Лит.]
вода 47,1%, кальция сульфат 1,4%, мочевина 51,5%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O + CaSO4 * 4(NH2)2CO [Лит.]

Плотность:

2,99 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. При 1000 С восстанавливается водородом до сульфида кальция. (выход 70%) [Лит.]
    2. При 1000 С реагирует с фосгеном с образованием хлорида кальция. (выход 100%) [Лит.]
    3. При 700-1000 С реагирует с угарным газом с образованием углекислого газа и сульфида кальция. Частично образуется оксид кальция. [Лит.]
    4. При 1000 С реагирует с оксидом азота(II) с образованием смеси сульфида кальция и оксида кальция. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1432,7 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1320,3 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      106,7 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      99,6 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      28

      Дополнительная информация::

      Растворим в кислотах, тиосульфате натрия, солях аммония.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 328-344
      2. Будников П.П. Гипс и его исследование. - Л.: Издательство АН СССР, 1933
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72
      4. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 213
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 249-250


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер