Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

кислорода дифторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,996

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией фтора с водным раствором фторидов щелочных металлов. (выход 55%) [Лит.]
   
2. Электролизом 98% раствора фтороводорода. [Лит.]
   
3. Реакцией фтора с гипонитритами щелочных металлов. [Лит.]
   
4. При реакции фтора с 2% холодным раствором гидроксида натрия образуется дифторид кислорода. [Лит.1, Лит.2]
   2F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂ + H₂O
   

Реакции вещества:

1. Реагирует при 25 С с оксидом-дифторидом углерода в присутствии фторида цезия или рубидия с образованием бис(трифторметил)триоксида. [Лит.]
2. При смешивании сероводорода и дифторида кислорода происходит взрыв. [Лит.]
3. Смеси с хлором, парами иода или иодом взрывают при нагревании. [Лит.]
4. Бор, сера, углерод и кремний взрывают при нагревании в атмосфере дифторида кислорода. [Лит.]
5. Очень медленно реагирует с холодной водой, но смесь с водяным паром детонирует от искры. [Лит.]
6. При нагревании реагирует с щелочными, щелочноземельными металлами, алюминием, марганцем, оловом, свинцом. [Лит.]
7. В смесях дифторида кислорода с аммиаком, оксидом азота(II), оксидом серы(IV) происходит медленная реакция. [Лит.]
8. Смеси дифторида кислорода с водородом, метаном или угарным газом не изменяются на холоду, но взрывают при поджигании. [Лит.]
9. В водном растворе окисляет хромиты до хроматов, плюмбиты до оксида свинца(IV), сульфат марганца(II) до оксида марганца(IV), нитрат серебра до оксида серебра(I,III). [Лит.]
10. Действием излучения с длиной волны 365 нм на смесь дифторида кислорода с триоксидом серы при комнатной температуре получен фторпероксисульфурилфторид. Выход 100%. [Лит.1]
    OF₂ + SO₃ → FSO₂OOF
    
11. Дифторид кислорода реагирует с пентафторидом мышьяка при 200 С и давлении 200 атм с образованием гексафторарсената(V) диоксигенила. Выход 80%. [Лит.1]
    4OF₂ + 2AsF₅ → 2O₂AsF₆ + 3F₂
    
12. Реакцией 1,1,3-трифтор-1,3,3-трихлорацетона с дифторидом кислорода при ультрафиолетовом облучении образуется смесь дифторхлорметилгипофторита и фтордихлорметилгипофторита, разделяемая хроматографически. [Лит.1]
13. Реакцией 1,1,3,3-тетрафтор-1,3-дихлорацетона с дифторидом кислорода при ультрафиолетовом облучении образуется дифторхлорметилгипофторит. [Лит.1]
14. Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре дифторид кислорода не реагирует со стеклом. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

В жидком виде - светло-желтый. Жидкий фторид кислорода смешивается во всех отношениях с жидкими фтором, кислородом и озоном.

Реакции фторида кислорода с металлами, окислами, солями металлов, а также с бором, кремнием, мышьяком, фосфором, сурьмой обычно происходят при нагревании реагентов до 420-520 К, а в некоторых случаях - энергично протекают при комнатной температуре. В качестве продуктов обычно образуются высшие фториды соответствующих элементов и, по видимому, в небольшом числе случаев - оксифториды. Так реакция фторида кислорода с красным фосфором дает пентафторид и трифтороксид фосфора. Кислород в этих реакциях выделяется в молекулярном виде, например при реакции фторида кислорода с оксидом кальция образуется фторид кальция и кислород. Реакция фторида кислорода с ртутью протекает очень медленно по сравнению с аналогичной реакцией фтора и потому не применяется для количественного анализа фторида кислорода. С водяным паром фторид кислорода образует смесь, взрывающую при действии искры или пламени. Жидкой водой медленно гидролизуется. Не является кислотным ангидридом и не дает фторноватистую кислоту при реакции с водой. При комнатной температуре и нормальном давлении фторид кислорода не реагирует с водородом без поджигания. Кислород оказывает ингибирующее влияние на эту реакцию. Смесь из 14 об% OF2 и 86 об% H2 горит со скоростью 32,5 м/с.

Смесь фторида кислорода с сероводородом взрывается при комнатной температуре. Смеси фторида кислорода с парами воды, водородом, угарным газом, метаном взрываются при поджигании. Кварцевое волокно может гореть в дифториде кислорода. Древесный уголь адсорбирует газ, после чего при нагревании может взрываться. Бор и кремний при нагревании в дифторид кислорода искрят. Реакции с хлором, бромом и иодом проходят со слабым взрывом.

При нагревании окисляет платину до тетрафторида, иридий и вольфрам до гексафторидов.

Взаимодействием фторида кислорода с тетрафторгидразином в тлеющем электрическои разряде получены NF3, FNO, FNO2, а действием тлеющего разряда на смесь NF3 с OF2 можно синтезировать F3NO.

Фторид кислорода не реагирует с жидким, а при умеренно высокой температуре и с газообразным хлором, однако в электроразряде при 77 К протекает реакция с образованием ClF, ClO2 и ClO2F. Хлордифторамин не реагирует с газообразным и жидким фторидом кислорода, а в СВЧ-разряде дает смесь продуктов: FNO, FNO2, FNO3, ClNO, ClNO2, NF3, N2F4.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 43-44
   
2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 109-111
   
3. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 63-64
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 593
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 140-141
   
6. Зрелов В.Н., Серегин Е.П. Жидкие ракетные топлива. - М.: Химия, 1975. - С. 268-270
   
7. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 73, 315
   
9. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 150-153
   
10. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №11. - С. 1914-1918
    
11. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 73-75
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 389
    
13. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 76-77
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).