Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кобальта фторид

Синонимы и иностранные названия:

cobalt(II) fluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид кобальта

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

розово-красн. тетрагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В расплавленном виде - красный.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CoF2

Формула в виде текста:

CoF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 96,93

Температура плавления (в °C):

1200

Температура кипения (в °C):

1400

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: 1,5 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
пиридин: не растворим [Лит.]
фтороводород: 0,04 (-23,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,033 (-4,4°C) [Лит.]
фтороводород: 0,36 (14,2°C) [Лит.]
фтороводород 3% водный: 3,47 (20°C) [Лит.]
фтороводород 3% водный: 5,74 (100°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

4,46 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Восстанавливается водородом при 700-800 С до кобальта и фтороводорода. [Лит.]
    2. При сильном прокаливании в токе аммиака восстанавливается до кобальта. [Лит.]
    3. При нагревании реагирует с кремнием, натрием, магнием, алюминием, цинком. [Лит.]
    4. Гидролизуется в водном растворе. [Лит.]
    5. Выше 400 С реагирует с кислородом и серой. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с парами брома, иодом, серой, фосфором, мышьяком, углеродом. [Лит.]
    2. Не присоединяет аммиак. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -665,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    82 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    68,8 (т)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -366,1 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    270 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    52,3 (г)

    Температура Нееля (в К):

    37,7

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 418
    2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 142-143
    3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 576-579
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1004
    5. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 60


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер