Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

гидразин


гидразин
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

hydrazine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - моноклинные кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4N2

Формула в виде текста:

N2H4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,05

Температура плавления (в °C):

2 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

113,5 [Лит.]




Температура вспышки (в °C):

40

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

132

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

120 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 32,3% гидразин 67,7%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: смешивается [Лит.]
вода: смешивается [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

(слой 1): вода 13%, гидразин 77,5%, натрия гидроксид 9,3%, (слой 2): вода 29,5%, гидразин 19%, натрия гидроксид 51,4%, 60 °C [Лит.]

Плотность:

1,008 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1895 (Лобри-де-Брейн (гидразингидрат был открыт раньше))

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Гершкович А.А., Кибирев В.К. Синтез пептидов: Реагенты и методы. - Киев: Наукова думка, 1987 стр. 125

В двугорлую колбу вместимостью 5 л, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 2 кг (35 моль) СаО и 2 л толуола. Холодильник закрывают хлоркальциевой трубкой, содержащей едкий натр. Колбу осторожно нагревают на колбонагревателе и медленно в течение 3 ч прибавляют по каплям 1 кг (18 моль) 90 %-ного гидразингидрата. При добавлении реагента толуол начинает кипеть. После того как весь гидразингидрат будет добавлен, реакционную смесь кипятят в течение 10 ч., а затем вместо обратного холодильника ставят насадку Дина - Старка, в которую собирают гидразин с толуолом. Безводный гидразин отделяется в виде нижнего слоя.

Выход 430 г (75 %).

Способы получения:

  1. Реакцией азотноватистой кислоты с гидросульфитом натрия, с последующим восстановлением цинковой пылью в уксусной кислоте. [Лит.]
  2. Восстановление нитрамида цинковой пылью в кислом растворе. [Лит.]
  3. Восстановление калиевой соли N-нитрозогидроксиламин-N-сульфоновой кислоты амальгамой натрия или цинковой пылью в щелочном растворе. [Лит.]
  4. Восстановление димера 3-метил-3-нитрозо-2-бутанона хлоридом олова(II) в соляной кислоте. [Лит.]
  5. Восстановление диазоуксусного эфира или сульфатом железа(II) в щелочи или цинком, или алюминием в щелочи. [Лит.]
  6. Реакция диазоуксусного эфира с гидросульфитом калия с последующим гидролизом образовавшейся соли замещенной гидразинсульфоновой кислоты серной кислотой. [Лит.]
  7. Димеризация диазоуксусного эфира под действием концентрированных щелочей в тетразиндикарбоновую кислоту, которая под действием кислот расщепляется на щавелевую кислоту и гидразин. Таким образом впервые был получен гидразин. [Лит.]
  8. Восстановление калиевой соли диазометандисульфоновой кислоты сульфитом калия, с последующим гидролизом продукта восстановления кислотой. [Лит.]
  9. Восстановление азотистоводородной кислоты цинком в кислой среде в присутствии катализатора. [Лит.]
  10. Действием фтора на концентрированные растворы аммиака с добавлением желатина. (выход 65%) [Лит.]
  11. Реакцией избытка аммиака с гипохлоритом натрия при нагревании в присутствии желатина; лучше под давлением аммиака. Это промышленный метод получения гидразина (метод Рашига). [Лит.]
  12. Реакцией мочевины с гипохлоритом натрия при охлаждении и добавлении мочевины с последующим нагревом. [Лит.]
  13. Сульфат гидразина реагирует с жидким аммиаком с образованием гидразина и нерастворимого в жидком аммиаке сульфата аммония. Данная реакция используется для получения безводного гидразина. [Лит.1]
    (N2H6)SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4 + N2H4
  14. Азот восстанавливается гидроксидом ванадия(II) в присутствии ионов магния (отношение Mg:V примерно 30) в 1 М растворе щелочи за несколько секунд с образованием гидразина. При атмосферном давлении выход около 20%, при 10 МПа - близок к количественному. [Лит.1]
    N2 + 4V(OH)2 + 4H2O → N2H4 + 4V(OH)3

Реакции вещества:

  1. Горит на воздухе синим пламенем. [Лит.]
  2. Реагирует в щелочной среде с бензальдегидом с образованием бензальазина, из которого могут быть выделены обратно соли гидразина нагреванием с кислотами. [Лит.]
  3. Реагирует с бензоилхлоридом с образованием 1,2-дибензоилгидразина. (выход 66%) [Лит.]
  4. При кипячении на водяной бане с фенилмочевиной, в течение 12 часов, образует 4-фенилсемикарбазид. (выход 37%) [Лит.]
  5. Гидразин во фторе самовоспламеняется. При отношении гидразина ко фтору 1:2 (по массе) температура пламени достигает 4550 К. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (18,9°C)
    100 (61,8°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    N2 + 4H2O + 4e- → N2H4 + 4OH-, E = -1,16 (вода, 25°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    58 (25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    1,21 (5°C)
    0,91 (25°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    66,7 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    50,5 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    149,2 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    121 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    98,83 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    12,66

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    41,8 (ж) [Лит.]

    Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

    44,7 (ж) [Лит.]

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    60 (крысы, внутрижелудочно)
    59 (мыши, внутрижелудочно)

    Критическая температура (в °C):

    380

    Критическое давление (в МПа):

    14,7

    Источники информации:

    1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 675-680
    2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 305-308
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 92-94
    4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 65-67 (жидкий гидразин как растворитель)
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 55
    6. Коровин Н.В. Гидразин. - М.: Химия, 1980
    7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 403-404
    8. Одрит Л., Огг Б. Химия гидразина. - Нью-Йорк, 1951
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
    10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 912-916
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 547-548
    12. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 98-105


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер