Окислительно-восстановительные реакции
Добавлено: 01 янв 2023, 15:13
Уравняйте реакцию методом электронного баланса:
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O.
В реакции 2 восстановителя и 1 окислитель:
2S(-1) - 14e(-) = 2S(+6)
Fe(+2) - 1e(-) = Fe(+3)
N(+5) + 1e(-) = N(+4)
т.е. восстановитель отдает сразу 15 электронов, а окислитель принимает 1 электрон.
Еще 3 азотных кислоты нужно для перевода железа в нитрат. Всего 18 молекул азотной кислоты.
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O.
В реакции 2 восстановителя и 1 окислитель:
2S(-1) - 14e(-) = 2S(+6)
Fe(+2) - 1e(-) = Fe(+3)
N(+5) + 1e(-) = N(+4)
т.е. восстановитель отдает сразу 15 электронов, а окислитель принимает 1 электрон.
Еще 3 азотных кислоты нужно для перевода железа в нитрат. Всего 18 молекул азотной кислоты.
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O