Здравствуйте.
Вот всё, что мне известно на данный момент.
Раствор состоит из 4-х компонентов: водный раствор NH3 25%, C2H5OH 96%, H2O, Si(OC2H5)4 99%.
Молярные массы г/моль:
17,03082 : 46,06864 : 18,01488 : 208,3275
Их смешали в мольном соотношении 1 : 10,85 : 20,15 : 0,138
В результате их расчёта получили такой результат:
11.3 мл 25 % раствора NH3 (0.1505 моль),
100 мл 96% C2H5OH (1.634 моль),
43.3 мл H2O (3.032 моль),
4.6 мл 99% ТЭОС (0.02076 моль).
Как получились такие цифры ума на приложу, а вопрос возник потому, что возникла необходимость расчёта концентрации в других пропорциях.
Концентрация раствора в мольном соотношении
Re: Концентрация раствора в мольном соотношении
С вашими расчётами что-то изначально неправильно. Например, 43,3 мл воды - это не 3,032 моль.
Количество вещества рассчитывается по формуле "масса разделить на молярную массу". Поскольку плотность воды равна единице, то можно считать, что 43,3 мл - это 43,3 г.
Находим количество вещества воды: 43,3 г : 18 г/моль = 2,4 моль.
Может если вы сформулируете задачу, какой раствор вам в итоге нужно получить, то вам смогут лучше помочь.
Количество вещества рассчитывается по формуле "масса разделить на молярную массу". Поскольку плотность воды равна единице, то можно считать, что 43,3 мл - это 43,3 г.
Находим количество вещества воды: 43,3 г : 18 г/моль = 2,4 моль.
Может если вы сформулируете задачу, какой раствор вам в итоге нужно получить, то вам смогут лучше помочь.
Приглашаю всех изучающих химию на мою страницу ВК: https://vk.com/chemistry_it_easy. Возможно, вы найдете там что-нибудь интересное и полезное для изучения химии. ![Подмигивает ;)](./images/smilies/icon_e_wink.gif)
![Подмигивает ;)](./images/smilies/icon_e_wink.gif)
-
- Сообщения: 1114
- Зарегистрирован: 02 июл 2019, 00:45
Re: Концентрация раствора в мольном соотношении
Считаем:
0,1505 моля аммиака содержат 0,1505 * 17,03 = 2,56 г аммиака (плотность 25% аммиака 0,907 г/см3). Это количество получено добавлением 2,56 * 100 / 25 / 0,907 = 11,3 мл 25% раствора аммиака. В этом растворе содержится 11,3 * 0,907 - 2,56 = 7,69 г воды
1,634 моля этанола содержат 1,634 * 46 = 75,16 г этанола (плотность 96 об% этанола = 0,801 г/см3, весовое содержание этанола 93,84 вес%). Это количество может быть получено добавлением 72,16 * 100 / 93,84 / 0,801 = 96 мл 96 об% этанола (видимо где-то использовали другое округление). В этом количестве этанола содержится 96 * 0,801 - 75,16 = 1,74 г воды.
0,0207 моля тетраэтоксисилана содержат 0,0207 * 208 = 4,31 г тетраэтоксисилана (плотность 0,9334 г/см3). Это количество получено добавлением 4,31 * 100 / 99 / 0,9334 = 4,7 мл 99% тетраэтоксисилана (опять же вопрос округления).
3,032 моля воды содержат 3,032 * 18 = 54,58 г воды. Это количество получается 7,69 + 1,74 + 43,3 = 52,73 г.
Скорее всего был сбой в расчетах спирта, так как часто люди путают значения объемных процентов и весовых.
0,1505 моля аммиака содержат 0,1505 * 17,03 = 2,56 г аммиака (плотность 25% аммиака 0,907 г/см3). Это количество получено добавлением 2,56 * 100 / 25 / 0,907 = 11,3 мл 25% раствора аммиака. В этом растворе содержится 11,3 * 0,907 - 2,56 = 7,69 г воды
1,634 моля этанола содержат 1,634 * 46 = 75,16 г этанола (плотность 96 об% этанола = 0,801 г/см3, весовое содержание этанола 93,84 вес%). Это количество может быть получено добавлением 72,16 * 100 / 93,84 / 0,801 = 96 мл 96 об% этанола (видимо где-то использовали другое округление). В этом количестве этанола содержится 96 * 0,801 - 75,16 = 1,74 г воды.
0,0207 моля тетраэтоксисилана содержат 0,0207 * 208 = 4,31 г тетраэтоксисилана (плотность 0,9334 г/см3). Это количество получено добавлением 4,31 * 100 / 99 / 0,9334 = 4,7 мл 99% тетраэтоксисилана (опять же вопрос округления).
3,032 моля воды содержат 3,032 * 18 = 54,58 г воды. Это количество получается 7,69 + 1,74 + 43,3 = 52,73 г.
Скорее всего был сбой в расчетах спирта, так как часто люди путают значения объемных процентов и весовых.