Коррозия кадмия

[SERGEY]

Где коррозия кадмия протекает быстрее: в растворе KNO2 или CuSO4? дать мотивированный ответ ( уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и дельта Джи, схема гальванического элемента)

[chemister-admin]

Раствор KNO2 имеет слабощелочную среду в которой кадмий устойчив, к тому же KNO2 используется как ингибитор коррозии.
Коррозия будет в растворе CuSO4.
Электродные процессы:
Cu(2+) + 2e(-) = Cu E = +0,346 В
Cd - 2e(-) = Cd(2+) E = -0,403 В
Реакции
CuSO4 + Cd = Cu + CdSO4
Cu(2+) + Cd = Cu + Cd(2+)
ЭДС = 0,346 - (-0,403) = 0,749 В
dG = -nFE = -2 * 96485 * 0,749 = -144 534 Дж\моль = -144,534 кДж/моль
Схема элемента:
Cd|CdSO4||CuSO4|Cu