Как-то не задумывался раньше, но для всех кислот характерна окислительная функция - выделение водорода с металлами. Просто в школе акцентируется внимание на окислительных свойствах аниона, а про окислительные свойства протона забывают, хотя и рассказывают эту реакцию.
Задумался, какие есть окислительно-восстановительные реакции, в которых меняется степень окисления 3 и более элементов?
Вот примеры, которые вспомнил:
5F2 + 2KMnO4 = K2MnF6 + MnF4 + 4O2
2FeO + 3Cl2 + 2C = 2FeCl3 + 2CO
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
Олимпиадная задача - горение дымного пороха KNO3+C+S - рассчитать состав, при горении которого выделяется максимально возможное количество газов.... Ну и написать уравнение реакции !
Если кипятить нитрит натрия с серой в ДМФА или ацетоне получается тиосульфат натрия и закись азота, через промежуточные тионитриты. При этом цвет раствора переходит бесцветный - красный - зеленый - синий - бесцветный.
Предлагаю рассмотреть окислительно-восстановительные реакции без изменения степеней окисления:
Na2S2 + 2S = Na2S4 и обратная ей
H2S8 = H2S2 + 6S
несколько спорный вариант
Ba(N3)2 = BaN2 + 2N2 (под давлением 3 ГПа)
окислительно-восстановительные реакции не могут идти без изменения степеней окисления по определению. Однако
степень окисления бывает локальной - конкретного атома, и "средняя по палате".
Na2S2 + 2S --- Na2S4 натрий не при чем...