Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

германий

Синонимы и иностранные названия:

germanium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-сер. кубические кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ge

Формула в виде текста:

Ge

Молекулярная масса (в а.е.м.): 72,59

Температура плавления (в °C):

937

Температура кипения (в °C):

2850

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,000003 (20°C) [Лит.]
ртуть: 0,027 (300°C) [Лит.]

Плотность:

5,323 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1886 (Винклер К.)

    Реакции вещества:

    1. При 850 С заметно улетучивается в токе углекислого газа из-за образования оксида германия(II). [Лит.]
      Ge + CO2 → GeO + CO
    2. Азотная кислота средней концентрации переводит его в гидратированный оксид. [Лит.]
      Ge + 4HNO3 → H2GeO3 + 4NO2 + H2O
    3. Легко растворяется растворами щелочей в присутствии перекиси водорода. [Лит.]
      Ge + 2KOH + 2H2O2 → K2[Ge(OH)6]
    4. Растворяется в смеси фтороводородной и азотной кислот с образованием гексафторгерманиевой кислоты, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
      3Ge + 4HNO3 + 18HF → 3H2[GeF6] + 4NO + 8H2O
    5. В атмосфере аммиака при 600-700 С образует нитрид. [Лит.]
      3Ge + 4NH3 → Ge3N4 + 6H2
    6. Выше 700 С на воздухе окисляется до оксида германия(IV). [Лит.]
      Ge + O2 → GeO2
    7. Реагирует с парами серы с образованием сульфида германия(IV). [Лит.]
      Ge + 2S → GeS2
    8. При нагревании реагирует с хлором с образованием тетрахлорида германия. [Лит.]
      Ge + 2Cl2 → GeCl4
    9. При нагревании реагирует с бромом с образованием тетрабромида германия. [Лит.]
      Ge + 2Br2 → GeBr4
    10. Растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием оксида германия(IV). [Лит.]
    11. С расплавленными щелочами образует германаты и водород. [Лит.]
    12. Растворяется в растворе хлорида железа(III) в 7 М соляной кислоте. [Лит.]
    13. Нейтральные растворы перекиси водорода с концентрацией более 25% переводят порошок германия в надгерманиевую кислоту. [Лит.]
    14. Растворяется в смеси соляной и азотной кислот с образованием гексахлоргерманиевой кислоты, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
    15. С натрием образует германид натрия NaGe. [Лит.]
    16. При сплавлении с селеном образует селенид. [Лит.]
    17. Реагирует с иодом с образованием тетраиодида германия. [Лит.]
    18. При нагревании с хлороводородом образует смесь тетрахлорида германия и трихлоргермана. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не растворим в соляной кислоте на холоду и при нагревании. [Лит.]
    2. Не растворим в разбавленной серной кислоте на холоду и при нагревании. [Лит.]
    3. Не реагирует с разбавленным растворм гидроксида калия. [Лит.]
    4. Не реагирует с водой. [Лит.]
    5. Порошок германия не адсорбирует водород или угарный газ. [Лит.]
    6. Не реагирует с концентрированными растворами щелочей. [Лит.]
    7. Не реагирует с водородом и азотом. [Лит.]
    8. Не реагирует с углеродом и кварцем. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    6132Ge = 44 мс (β+ (100%))
    6232Ge = 129 мс (β+ (100%))
    6332Ge = 142 мс (β+ (100%))
    6432Ge = 63,7 с (β+ (100%))
    6532Ge = 30,9 с (β+ (100%), β+p (0,011%))
    6632Ge = 2,26 ч (β+ (100%))
    6732Ge = 18,9 мин (β+ (100%))
    6832Ge = 270,93 дня (захват электрона (100%))
    6932Ge = 39,05 ч (β+ (100%))
    69m32Ge = 5,1 мкс (изотопный переход (100%))
    69n32Ge = 2,81 мкс (изотопный переход (100%))
    7032Ge = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 20,57%))
    7132Ge = 11,43 дня (захват электрона (100%))
    7232Ge = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 27,45%))
    72m32Ge = 444,2 нс (изотопный переход (100%))
    7332Ge = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 7,75%))
    73m32Ge = 2,92 мкс (изотопный переход (100%))
    73n32Ge = 499 мс (изотопный переход (100%))
    7432Ge = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 36,5%))
    7532Ge = 82,78 с (β- (100%))
    75m32Ge = 47,7 с (изотопный переход (около 100%), β- (0,030%))
    75n32Ge = 216 нс (изотопный переход (100%))
    7632Ge = 1,66 · 1021 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 7,73%))
    7732Ge = 11,211 ч (β- (100%))
    77m32Ge = 53,7 с (β- (81%), изотопный переход (19%))
    7832Ge = 5,09 с (β- (100%))
    78m32Ge = 110 нс (изотопный переход (100%))
    7932Ge = 18,98 с (β- (100%))
    79m32Ge = 39,0 с (β- (96%), изотопный переход (4%))
    8032Ge = 29,5 с (β- (100%))
    8132Ge = 8 с (β- (100%))
    8232Ge = 4,56 с (β- (100%))
    8332Ge = 1,85 с (β- (100%))
    8432Ge = 951 мс (β- (100%), β-n (10,7%))
    8532Ge = 494 мс (β- (100%), β-n (16,5%))
    8632Ge = 226 мс (β- (100%), β-n (45%))

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,01 (1414°C)
    0,1 (1588°C)
    1 (1802°C)
    10 (2074°C)
    100 (2430°C)

    Поверхностное натяжение (в мН/м):

    600 (959°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,31 (0-100°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    31,1 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    23,4 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    37

    Применение:

    В полупроводниковых устройствах. В связи с прозрачностью для инфракрасного излучения служит для изготовления приборных окон, призм и линз. В специальных сплавах, тензометрах.

    История:

    Открыт в 1886 г. К. Винклером при изучении редкого минерала аргиродита Ag8GeS6. Назван в честь родной страны перооткрывателя. До открытия, в 1871 г. Д.И. Менделеев описал свойства, которыми должен был обладать "экасилиций".

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p2.

    Не растворим в соляной кислоте, холодной азотной кислоте, холодной серной кислоте, щелочах. Реагирует с царской водкой, горячей серной кислотой, горячей азотной кислотой.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 347-348
    2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
    3. Давыдов В.И. Германий. - М.: Металлургия, 1964
    4. Назаренко В.А. Аналитическая химия германия. - М.: Наука, 1973. - С. 7-17
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 626-627
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 61
    7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 216


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер