Карта сайта

Свойства вещества:

бромноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 96,911

Продукты термического разложения:

Способы получения:

1. Реакцией брома с водным раствором нитрата серебра, с последующей перегонкой под вакуумом. [Лит.]
   
2. Реакция брома с оксидом серебра. [Лит.]
   
3. Реакция брома с суспензией оксида ртути в воде. [Лит.]
   
2Br₂ + 3HgO + H₂O → Hg₃O₂Br₂ + 2HBrO

Реакции вещества:

1. Под действием света или в присутствии катализаторов разлагается до бромоводорода и кислорода. [Лит.]
   2HBrO → 2HBr + O₂
   
2. Реагирует с щелочами (например, с едким натром) с образованием гипобромитов. [Лит.]
   HBrO + NaOH → NaOBr + H₂O
   
3. Реагирует с концентрированной бромоводородной кислотой с образованием брома. [Лит.]
   HBrO + HBr → Br₂ + H₂O
   
4. Реагирует с концентрированной иодоводородной кислотой с выделением иода. [Лит.]
   HBrO + 2HI → HBr + I₂ + H₂O
   

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Дополнительная информация::

Неустойчива, растворы диспропорционируют при стоянии до бромноватой и бромоводородной кислот. Известна только в растворе до 30% концентрации. Растворы можно перегонять под уменьшенным давлением и температуре не выше 30 С.

Источники информации:

1. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 266
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 281
   
3. Полянский Н.Г. Аналитическая химия брома. - М.: Наука, 1980. - С. 28
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 218
   
5. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 668-669
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 318
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).