Карта сайта

Свойства вещества:

метиллитий

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 21,98

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Способы получения:

1. Реакцией лития с диметилртутью. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с трет-бутилатом рубидия в диэтиловом эфире с образованием светло-коричневого метилрубидия. [Лит.]
2. Реагирует с 2-метил-2-пентанолатом цезия в диэтиловом эфире с образованием светло-коричневого метилцезия. [Лит.]
3. На воздухе самовоспламеняется. [Лит.]
4. При реакции эфирного раствора метиллития с недоокисью углерода образуется ацетилацетон. Выход 47%. [Лит.1]
   2CH₃Li + C₃O₂ → CH₃C(OLi)=C=C(OLi)CH₃
   CH₃C(OLi)=C=C(OLi)CH₃ + 2H₂O → CH₃COCH₂COCH₃ + 2LiOH
   
5. В эфирный раствор метиллития с добавкой бромида лития при -80 С пропускают высушенный оксид азота(I), затем реакционную смесь выдерживают 24-36 часов для улетучивания метана и остатка оксида азота(I). Выпавший осадок отфильтровывают, добавляют свежий эфир и раствор разлагают замороженным 45% водным раствором гидроксида калия при -50 С с постепенным оттаиванием. Эфирный раствор диазометана отделяют, сушат и используют в реакциях. Побочно образуется 6-12% метилгидразона формальдегида. Выход 70%. [Лит.1]
   2CH₃Li + N₂O → LiCHN₂ + LiOH + CH₄
   LiCHN₂ + H₂O → CH₂N₂ + LiOH
   
6. Гексаметилрений реагирует с метиллитием с образованием нестабильного пирофорного октааметилрената(VI) лития. [Лит.1]
   2LiCH₃ + Re(CH₃)₆ → Li₂[Re(CH₃)₈]
   
7. Триметилталлий можно получить реакцией хлорида диметилталлия с метиллитем в эфире. [Лит.1]
   (CH₃)₂TlCl + CH₃Li → (CH₃)₃Tl + LiCl
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 105
   
2. Методы элементоорганической химии: Литий, натрий, калий, рубидий, цезий. - Кн.1. - М.: Наука, 1971. - С. 21, 33, 86-89
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 493
   
4. Шмидт Ю. Металлорганические соединения. - Ч. 2. - Л.: ОНТИ-Химтеорет, 1937. - С. 88-89
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).