марганец α-форма

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

manganese α-form (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,94

Температура плавления (в °C):

1245

Температура кипения (в °C):

2080

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в кубические крист. (β) = 707°C, ΔH_{перехода} = 2,2 кДж/моль
кубические крист. (β) в кубические крист. (γ) = 1087°C, ΔH_{перехода} = 2,1 кДж/моль
кубические крист. (γ) в кубические крист. (δ) = 1137°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
магний расплавленный: 2,15 (670°C) [Лит.]
магний расплавленный: 2,65 (710°C) [Лит.]
магний расплавленный: 3,21 (760°C) [Лит.]
магний расплавленный: 5,21 (850°C) [Лит.]
ртуть: 0,00025 (18°C) [Лит.]

Плотность:

7,44 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1774 (Шееле К.)
Твердость по шкале Мооса: 5

Нормативные документы, связанные с веществом:

ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)

Реакции вещества:

С иодом дает иодид марганца(II). [Лит.]
Реагирует с фосфором с появлением пламени. [Лит.]
Легко растворяется в разбавленных кислотах. [Лит.]
С бромом образует бромид марганца(II). [Лит.]
В токе хлора сгорает с образованием хлорида марганца(II). [Лит.]
Непосредственно соединяется с серой, углеродом, кремнием, бором. [Лит.]
Немного выше 1200 С воспламеняется в азоте сгорая до нитрида марганца(II). [Лит.]
Энергично реагирует с фтором с образованием смеси фторида марганца(II) и фторида марганца(III). [Лит.]
Растворяется в концентрированной серной кислоте, на холоду - очень медленно, при нагревании - быстро, с выделением сернистого газа. [Лит.]
Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

Не реагирует с водородом. [Лит.]
Не реагирует непосредственно с угарным газом. [Лит.]
Кипящие концентрированные растворы гидроксидов натрия и калия не действуют на марганец. [Лит.1]

Периоды полураспада:

⁴⁶₂₅Mn = 36,2 мс (β⁺ (100%), β^-p (57%))
⁴⁷₂₅Mn = 88,0 мс (β⁺ (100%))
⁴⁸₂₅Mn = 158,1 мс (β⁺ (100%), β⁺p (0,28%))
⁴⁹₂₅Mn = 382 мс (β⁺ (100%))
⁵⁰₂₅Mn = 283,19 мс (β⁺ (100%))
^50m₂₅Mn = 1,75 мин (β⁺ (100%))
⁵¹₂₅Mn = 46,2 мин (β⁺ (100%))
⁵²₂₅Mn = 5,591 дней (β⁺ (100%))
^52m₂₅Mn = 21,1 мин (β⁺ (98,25%), изотопный переход (1,25%))
⁵³₂₅Mn = 3 700 000 лет (электронный захват (100%))
⁵⁴₂₅Mn = 312,05 дней (электронный захват (100%))
⁵⁵₂₅Mn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
⁵⁶₂₅Mn = 2,5789 часа (β^- (100%))
⁵⁷₂₅Mn = 85,4 с (β^- (100%))
⁵⁸₂₅Mn = 3,0 с (β^- (100%))
⁵⁹₂₅Mn = 4,59 с (β^- (100%))
⁶⁰₂₅Mn = 280 мс (β^- (100%))
^60m₂₅Mn = 1,77 с (β^- (88,5%), изотопный переход (11,5%))
⁶¹₂₅Mn = 670 мс (β^- (100%))
⁶²₂₅Mn = 92 мс (β^- (100%))
^62m₂₅Mn = 671 мс (β^- (100%))
⁶³₂₅Mn = 275 мс (β^- (100%))
⁶⁴₂₅Mn = 88,8 мс (β^- (100%), β^-n (33%))
^64m₂₅Mn = 439 мкс (изотопный переход (100%))
⁶⁵₂₅Mn = 62 мс (β^- (100%))
⁶⁶₂₅Mn = 64,2 мс (β^- (100%), β^-n (8,4%))
^66m₂₅Mn = 780 мкс (изотопный переход (около 100%))
⁶⁷₂₅Mn = 46,7 мс (β^- (100%), β^-n (10%))
⁶⁸₂₅Mn = 28,4 мс (β^- (100%), β^-n)
⁶⁹₂₅Mn = 16,0 мс (β^- (100%), β^-n)

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (974°C)
0,1 (1096°C)
1 (1219°C)
10 (1462°C)
100 (1745°C)

Стандартный электродный потенциал:

Mn²⁺ + 2e^- → Mn, E = -1,179 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,479 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

32 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

26,3 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

227

Температура Нееля (в К):

100

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

Медленно реагирует с горячей водой, реагирует с кислотами.

Источники информации:

Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия марганца. - М.: Наука, 1974. - С. 11-15
Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 78-79
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 636

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества: