Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

марганец α-форма

Синонимы и иностранные названия:

manganese alpha form (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Mn

Формула в виде текста:

Mn

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54,94

Температура плавления (в °C):

1245

Температура кипения (в °C):

2080

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в кубические крист. (β) = 707°C, ΔHперехода = 2,2 кДж/моль
кубические крист. (β) в кубические крист. (γ) = 1087°C, ΔHперехода = 2,1 кДж/моль
кубические крист. (γ) в кубические крист. (δ) = 1137°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
магний расплавленный: 2,15 (670°C) [Лит.]
магний расплавленный: 2,65 (710°C) [Лит.]
магний расплавленный: 3,21 (760°C) [Лит.]
магний расплавленный: 5,21 (850°C) [Лит.]
ртуть: 0,00025 (18°C) [Лит.]

Плотность:

7,44 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1774 (Шееле К.)

    Реакции вещества:

    1. С иодом дает иодид марганца(II). [Лит.]
    2. Реагирует с фосфором с появлением пламени. [Лит.]
    3. Легко растворяется в разбавленных кислотах. [Лит.]
    4. С бромом образует бромид марганца(II). [Лит.]
    5. В токе хлора сгорает с образованием хлорида марганца(II). [Лит.]
    6. Непосредственно соединяется с серой, углеродом, кремнием, бором. [Лит.]
    7. Немного выше 1200 С воспламеняется в азоте сгорая до нитрида марганца(II). [Лит.]
    8. Энергично реагирует с фтором с образованием смеси фторида марганца(II) и фторида марганца(III). [Лит.]
    9. Растворяется в концентрированной серной кислоте, на холоду - очень медленно, при нагревании - быстро, с выделением сернистого газа. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с водородом. [Лит.]
    2. Не реагирует непосредственно с угарным газом. [Лит.]

    Периоды полураспада:

    4625Mn = 36,2 мс (β+ (100%), β-p (57%))
    4725Mn = 88,0 мс (β+ (100%))
    4825Mn = 158,1 мс (β+ (100%), β+p (0,28%))
    4925Mn = 382 мс (β+ (100%))
    5025Mn = 283,19 мс (β+ (100%))
    50m25Mn = 1,75 мин (β+ (100%))
    5125Mn = 46,2 мин (β+ (100%))
    5225Mn = 5,591 дней (β+ (100%))
    52m25Mn = 21,1 мин (β+ (98,25%), изотопный переход (1,25%))
    5325Mn = 3 700 000 лет (электронный захват (100%))
    5425Mn = 312,05 дней (электронный захват (100%))
    5525Mn = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 100%))
    5625Mn = 2,5789 часа (β- (100%))
    5725Mn = 85,4 с (β- (100%))
    5825Mn = 3,0 с (β- (100%))
    5925Mn = 4,59 с (β- (100%))
    6025Mn = 280 мс (β- (100%))
    60m25Mn = 1,77 с (β- (88,5%), изотопный переход (11,5%))
    6125Mn = 670 мс (β- (100%))
    6225Mn = 92 мс (β- (100%))
    62m25Mn = 671 мс (β- (100%))
    6325Mn = 275 мс (β- (100%))
    6425Mn = 88,8 мс (β- (100%), β-n (33%))
    64m25Mn = 439 мкс (изотопный переход (100%))
    6525Mn = 62 мс (β- (100%))
    6625Mn = 64,2 мс (β- (100%), β-n (8,4%))
    66m25Mn = 780 мкс (изотопный переход (около 100%))
    6725Mn = 46,7 мс (β- (100%), β-n (10%))
    6825Mn = 28,4 мс (β- (100%), β-n)
    6925Mn = 16,0 мс (β- (100%), β-n)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,01 (974°C)
    0,1 (1096°C)
    1 (1219°C)
    10 (1462°C)
    100 (1745°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    Mn2+ + 2e- → Mn, E = -1,179 (вода, 25°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,479 (25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    0 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    32 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    26,3 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    12

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    227

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Температура Нееля (в К):

    100

    Дополнительная информация::

    Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d54s2.

    Медленно реагирует с горячей водой, реагирует с кислотами.

    Источники информации:

    1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
    2. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 78-79
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 636


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер